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- 1. Multiple Choice
La solución de la ecuación de onda de Schrödinger da origen a cuatro tipos de valores llamados:
Distribucion Electronica
Numeros Cuanticos
Estado de Oxidacion
Numero Atomico
- 2. Multiple Choice
Existen......numeros cuanticos.
1
2
3
4
- 3. Multiple Choice
Especifica el nivel energético del orbital.
N. C. Secundario
N. C. Magnetico
N. C. Principal
N. C. Espin
- 4. Multiple Choice
Si tengo un.......................en que su último nivel es el 1s, entonces su número cuántico principal sería 1.
Atomo
Elemento Quimico
Tabla Periodica
Compuesto Quimico
- 5. Multiple Choice
También es conocido como el número cuántico del momento angular orbital o número cuántico azimutal y se simboliza como ℓ (L minúscula).
N. C. Principal
N. C. Secundario
N. C. Magnetico
N. C. Espin
- 6. Multiple Choice
Los..............que tienen el mismo valor de n, reciben el nombre de "nivel" y los orbitales que tienen igual n y ℓ, "subnivel".
Electrones
Niveles
Orbitales
Protones
- 7. Multiple Choice
Se representa de la siguiente manera mℓ, nos ayuda a conocer la diferentes orientaciones que puede adoptar el orbital.
N. C. Principal
N. C. Magnetico
N. C. Secundario
N. C. Espin
- 8. Multiple Choice
Su.............solo puede tener valores enteros que vas desde el -3 hasta el +3.
Cantidad
Orbital
Nivel
Valor
- 9. Multiple Choice
Representado de esta manera ms, nos permite conocer el sentido de rotación del electrón en su propio eje dentro de un orbital.
N. C. Espin
N. C. Principal
N. C. Secundario
N. C. Magnetico
- 10. Multiple Choice
Cada orbital solo puede tener un máximo de dos..................con espines diferentes.
Protones
Electrones
Neutrones
Atomos
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