วิธีทำ

ขั้นที่ 1 คำนวณหามวลของ NaCl ในสารละลาย 500 cm³

สารละลาย NaCl 1000 cm³ มีเนื้อ NaCl = 0.1 mol

สารละลาย NaCl 500 cm³ มีเนื้อ NaCl = (0.1 x 500) / 1000

= 0.05 mol

หามวลของ NaCl 0.05 mol

วิธีทำ สูตร จำนวนโมล = มวลสาร / มวลโมเลกุล

จากโจทย์ NaCl มีมวลสูตร (มวลโมเลกุล) = 23 + 35.5 = 58.5

ดังนั้น มวลสาร = 0.05 X 58.5

ดังนั้น จะต้องใช้ NaCl เท่าใด

จากสูตร M₁V₁ = M₂V₂

จากโจทย์ M₁ = 1.0 mol/dm³ V₁ = ?

M₂ = 0.1 mol/dm³ V₂ = 500 cm³

แทนค่า V₁ = (0.1 mol/dm³ x 500 cm³) / 1.0 mol/dm³

V₁ = เท่าใด

กำหนดให้ M₁ = เป็นความเข้มข้นสารละลายก่อนเจือจาง

V₁ = เป็นปริมาตรสารละลายก่อนเจือจาง

M₂ = เป็นความเข้มข้นสารละลายหลังเจือจาง

V₂ =ข้อใด

จากรูป คืออุปกรณ์ใด

อุปกรณ์ในรูปมีหน้าที่ใด

รูปใดคือ กรวยแก้ว

1. การเตรียมสารละลายจากสารบริสุทธิ์

จงเตรียมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์เข้มข้น 6 mol/dm³ จำ นวน 100 cm³

วิธีทำ สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์เข้มข้น 6 mol/ dm³ หมายความว่า

ในสารละลาย1 dm³หรือ 1,000 cm³ มีเนื้อสาร NaOH อยู่ = 6 mol

ถ้า สารละลาย 100 cm³ มีเนื้อสาร NaOH อยู่ = 6 × 100 mol = 0.6 mol

1,000

หรือ = 0.6 × 40 กรัม=เท่าใด

ต้องการเตรียมสารละลาย KI เข้มข้น 0.1 mol/ dm³ จำนวน 100 cm³ จากสารละลาย KI เข้มข้น 2.0 mol/ dm³

วิธีทำ C₁ = 2.0 mol/ dm³ C₂ = 0.1 mol/ dm³

V₁ = ? V₂ = 100 cm³

C₁V₁ = C₂V₂

(2.0 mol/dm³) V₁ = (0.1 mol/dm³) (100 cm³)

V₁ = (0.1 mol/dm³) (100 cm³)

(2.0 mol/dm³)

V₁ = เท่าใด

จากรูปคือสูตรของข้อใด

รูปใดคือ

เปลี่ยนหน่วยจากร้อยละโดยมวล เป็น mol/dm³

ข้อใดคือ ขั้นตอนการเจือจางสารละลาย

ข้อใดคือชื่อภาษาอังกฤษของการเตรียมสารละลาย

วิธีการคำนวณหาความเข้มข้นของสารตั้งต้น ข้อใดคือข้อมูลของสารตั้งต้นที่ควรทราบ

จากรูปใช่ขั้นตอนการเตรียมละลายหรือไม่

การเตรียมสารละลาย หมายถึง

การเตรียมสารละลายจากสารละลายเข้มข้น ขึ้นอยู่กับข้อใด