No student devices needed. Know more
20 questions
ในการเตรียมสารละลายต่าง ๆ ที่มีความเข้มข้นตามที่ต้องการสามารถทำได้กี่วิธี อะไรบ้าง
1วิธี
1. การเตรียมสารละลายจากสารบริสุทธิ์
1วิธี
1. การเตรียมสารละลายจากสารละลายเข้มข้น
2วิธี
1. การเตรียมสารละลายจากสารบริสุทธิ์
2. การเตรียมสารละลายจากสารละลายเข้มข้น
2วิธี
1. การเตรียมสารละลายจากสารบริสุทธิ์
2.คำนวณหาปริมาณตัวละลายเป็นกรัม
การเตรียมสารละลายจากสารบริสุทธิ์มีทั้งหมดกีขั้นตอน
3ขั้นตอน
4ขั้นตอน
5ขั้นตอน
6ขั้นตอน
การเตรียมสารละลายจากสารบริสุทธิ์ขั้นตอนที่1ต้องทำอย่าไร
เก็บสารละลายที่ได้ใส่ขวดที่เหมาะสม ปิดฝาขวดและปิดฉลากบอกชื่อสาร
ชั่งสารตามจำนวนที่ต้องการ
เติมน้ำกลั่นลงในขวดแล้ววัดปริมาตร
คำนวณหาปริมาณตัวละลายเป็นกรัม ตามที่ต้องการ
วิธีทำ
ขั้นที่ 1 คำนวณหามวลของ NaCl ในสารละลาย 500 cm3
สารละลาย NaCl 1000 cm3 มีเนื้อ NaCl = 0.1 mol
สารละลาย NaCl 500 cm3 มีเนื้อ NaCl = (0.1 x 500) / 1000
= 0.05 mol
หามวลของ NaCl 0.05 mol
วิธีทำ สูตร จำนวนโมล = มวลสาร / มวลโมเลกุล
จากโจทย์ NaCl มีมวลสูตร (มวลโมเลกุล) = 23 + 35.5 = 58.5
ดังนั้น มวลสาร = 0.05 X 58.5
ดังนั้น จะต้องใช้ NaCl เท่าใด
5.925 g
3.925 g
2.925 g
8.925 g
การเตรียมสารละลายจากสารละลายเข้มข้น คำนวณหาปริมาตรของสารละลายเดิมที่จะใช้โดยใช้สูตรใด
M1V1 = M2V2
M1 = M2V2
M1V1 = M2
M1V1 = V2
จากสูตร M1V1 = M2V2
จากโจทย์ M1 = 1.0 mol/dm3 V1 = ?
M2 = 0.1 mol/dm3 V2 = 500 cm3
แทนค่า V1 = (0.1 mol/dm3 x 500 cm3) / 1.0 mol/dm3
V1 = เท่าใด
40 cm3
50 cm3
60 cm3
70 cm3
กำหนดให้ M1 = เป็นความเข้มข้นสารละลายก่อนเจือจาง
V1 = เป็นปริมาตรสารละลายก่อนเจือจาง
M2 = เป็นความเข้มข้นสารละลายหลังเจือจาง
V2 =ข้อใด
ความเข้มข้นสารละลายหลังเจือจาง
ปริมาตรสารหลังเจือจาง
ปริมาตรสารละลายหลังเจือจาง
ปริมาตรสารละลายที่เข้มข้น
จากรูป คืออุปกรณ์ใด
กรวยแก้ว
กระบอกตวง
บีกเกอร์
ขาตั้ง
อุปกรณ์ในรูปมีหน้าที่ใด
ใช้ ในการหยดสารละลาย
ใช้บรรจุสารละลายสำหรับการไทเทรตเพื่อหาความเข้มข้น
ใช้ใส่สารเพื่อไทเทรต
ใช้ยึดบิวเรตต์เข้ากับ stand
รูปใดคือ กรวยแก้ว
1. การเตรียมสารละลายจากสารบริสุทธิ์
จงเตรียมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์เข้มข้น 6 mol/dm3 จำ นวน 100 cm3
วิธีทำ สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์เข้มข้น 6 mol/ dm3 หมายความว่า
ในสารละลาย1 dm3หรือ 1,000 cm3 มีเนื้อสาร NaOH อยู่ = 6 mol
ถ้า สารละลาย 100 cm3 มีเนื้อสาร NaOH อยู่ = 6 × 100 mol = 0.6 mol
1,000
หรือ = 0.6 × 40 กรัม=เท่าใด
24กรัม
30กรัม
50กรัม
80กรัม
ต้องการเตรียมสารละลาย KI เข้มข้น 0.1 mol/ dm3 จำนวน 100 cm3 จากสารละลาย KI เข้มข้น 2.0 mol/ dm3
วิธีทำ C1 = 2.0 mol/ dm3 C2 = 0.1 mol/ dm3
V1 = ? V2 = 100 cm3
C1V1 = C2V2
(2.0 mol/dm3) V1 = (0.1 mol/dm3) (100 cm3)
V1 = (0.1 mol/dm3) (100 cm3)
(2.0 mol/dm3)
V1 = เท่าใด
6 cm3
5 cm3
8 cm3
9 cm3
จากรูปคือสูตรของข้อใด
ร้อยละโดยมวลของความเข้มข้น
ร้อยละโดยมวลของตัวถูกละลาย
ร้อยละโดยปริมาตรของตัวถูกละลาย
ร้อยละโดยมวลของตัวทำละลาย
รูปใดคือ
เปลี่ยนหน่วยจากร้อยละโดยมวล เป็น mol/dm3
ข้อใดคือ ขั้นตอนการเจือจางสารละลาย
เช็กปริมาตรสารละลายตั้งต้น
คำนวณหาความเข้มข้นของสารตั้งต้น
เตรียมสารละลายตั้งต้น (Stock solution)
เตรียมตัวถูกละลาย
ข้อใดคือชื่อภาษาอังกฤษของการเตรียมสารละลาย
Quantity of substrate
Solution concentration
Solution preparation
solution
วิธีการคำนวณหาความเข้มข้นของสารตั้งต้น ข้อใดคือข้อมูลของสารตั้งต้นที่ควรทราบ
ความเข้มข้นในหน่วยเปอร์เซ็นต์%
ความเข้มข้นในหน่วยโมลาร์
ความเข้มในหน่วยเมตร/วินาที
ความเข้มข้นในหน่วยวินาที
จากรูปใช่ขั้นตอนการเตรียมละลายหรือไม่
ใช่
ไม่
การเตรียมสารละลาย หมายถึง
การเตรียมสารละลายโดยนำตัวถูกละลายมาเติมตัวทำละลายให้ได้ปริมาตรและความเข้มข้นตามต้องการ
การเตรียมสารละลายโดยนำตัวทำละลายมาเติมตัวถูกละลายให้ได้ปริมาตรและความเข้มข้นตามต้องการ
การเตรียมตัวถูกละลายโดยนำสารละลายมาเติมตัวทำละลายให้ได้ปริมาตรและความเข้มข้นตามต้องการ
การเตรียมตัวทำละลายโดยนำตัวถูกละลายมาเติมสารละลายให้ได้ปริมาตรและความเข้มข้นตามต้องการ
การเตรียมสารละลายจากสารละลายเข้มข้น ขึ้นอยู่กับข้อใด
ขึ้นอยู่กับความเข้มข้น
ขึ้นอยู่กับสารละลาย
ขึ้นอยู่กับการวัดปริมาตร
ไม่ขึ้นอยู่กับข้อใดเลย
Explore all questions with a free account