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Chemistry
10th -
11thgrade
Modelo atómico de Bohr e transições do átomo de hidrogénio
12 questions
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- 1. Multiple Choice
A novidade do modelo atómico de Bohr foi afirmar que ...
átomos de um mesmo elemento têm o mesmo número de protões.
o átomo tem uma região central, minúscula, de carga positiva.
o átomo é uma minúscula esfera maciça.
a energia dos eletrões num átomo está quantizada.
- 2. Multiple Choice
"Bohr propôs um modelo para o átomo de hidrogénio. Neste modelo, as transições para níveis superiores ocorrem por ... de energia, pelo que há ... do átomo. A quantização da energia nos átomos significa que a energia dos eletrões só pode assumir valores ...".
absorção, excitação, discretos.
emissão, desexcitação, contínuos.
absorção, desexcitação, contínuos.
emissão, excitação, discretos.
- 3. Multiple Choice
Na figura representam-se as transições eletrónicas X e Y para o átomo de hidrogénio. Na transição ...
Y há absorção de energia enquanto na transição X há emissão de energia.
X há absorção de energia enquanto na transição Y há emissão de energia.
X corresponde a uma desexcitação do átomo.
Y corresponde a uma excitação do átomo.
- 4. Multiple Choice
Na figura seguinte estão representadas algumas transições possíveis (A, B, C, D, E, F) do eletrão do átomo de hidrogénio.
Quais as transições que correspondem à emissão de energia?
B e C
A e B
C e E
C e F
- 5. Multiple Choice
Na figura seguinte estão representadas algumas transições possíveis (A, B, C, D, E, F) do eletrão do átomo de hidrogénio.
Quais as transições que correspondem à absorção de energia?
A, C e E.
B e F.
A e C.
B.
- 6. Multiple Choice
A tabela seguinte apresenta os valores de energia dos níveis n = 1 e n = 2 do átomo de hidrogénio. A transição do eletrão do átomo de hidrogénio do nível n = 1 para o nível n = 2 envolve uma variação de energia calculada por ...
-2,18 x 10-18 - 5,45 x 10-19.
-2,18 x 10-18 + 5,45 x 10-19.
-5,45 x 10-19 - 2,18 x 10-18.
-5,45 x 10-19 + 2,18 x 10-18.
- 7. Multiple Choice
A tabela seguinte apresenta os valores de energia dos níveis n = 1 e n = 2 do átomo de hidrogénio. A transição do eletrão do átomo de hidrogénio do nível n = 1 para o nível n = 2 envolve a...
absorção de 1,64 x 10-18 J.
libertação de 1,64 x 10-18 J.
absorção de 3,27 x 10-18 J.
libertação de 3,27 x 10-18 J.
- 8. Multiple Choice
Quando o eletrão do átomo de hidrogénio transita diretamente do nível n = 3 para o nível n = 1, emite radiação ...
visível
ultravioleta
infravermelha
todas as anteriores
- 9. Multiple Choice
Os espetros podem ser de absorção ou de emissão e estes podem, por sua vez, ser contínuos ou descontínuos.
O espetro de emissão do átomo de hidrogénio é ...
é contínuo.
é descontínuo.
é de absorção.
é de dispersão.
- 10. Multiple Choice
O espetro de emissão do átomo de hidrogénio, na região do visível, apresenta uma primeira risca a 3,0 x 10-19 J, uma segunda risca a 4,1x10-19 J, entre outras a valores superiores de energia.
Qual é a variação de energia do átomo de hidrogénio quando o eletrão transita do nível n = 4 para o nível
n = 3?
-7,1 x 10-19 J.
-4,1 x 10-19 J.
-3,0 x 10-19 J.
-1,1 x 10-19 J.
- 11. Multiple Choice
A transição possível para o eletrão do átomo de hidrogénio, de n = 4 para n = 2 ...
é a transição mais energética.
é a transição menos energética.
dá origem a uma risca da série de Balmer
dá origem à emissão de radiação IV (Série de Paschen).
- 12. Multiple Choice
De acordo com o modelo de Bohr, a luz observada durante um teste da chama é emitida ...
quando os átomos absorvem energia.
quando os eletrões transitam para níveis de maior energia.
quando os eletrões retornam, por desexcitação, a níveis de menor energia
quando os núcleos se fragmentam em vários pedaços devido ao aquecimento.
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