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Acerca del modelo mecánico cuántico
Fue propuesto principalmente por Ernerst Rutherford
Es un modelo matemático, pobabilístico
Representa al átomo con órbitas concénticas
Concibe al electrón como partículas
Ninguna es correcta
Una zona de alta probabilidad de econtrar al electrón se denomina
órbita
Periferia
Orbital
Nivel de energía
Espín
El número cuántico que indica el tipo de orbital es
n
l
m
s (espín)
La configuración electrónica que corresponde a un gas noble es
1s2 2s2 2p3
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p6
[He] 2s2
El elemento que comienza el bloque d es
Potasio
Escandio
Boro
Titanio
Neón
Acerca de la tabla periódica y la configuración electrónica
La cangtidad de electrones de valencia coincide con el grupo
La cantidad de electrones de valencia coincide con el período
La cantidad de electrones desapareados coincide con el grupo
El tipo de orbital indica si se trata de metales o no metales
En el conjunto de orbitales d o subcapa puede haber hasta
2 electrones
6 electrones
8 electrones
10 electrones
5 electrones
La figura representa
Un orbital s
Una de las órbitas permitidas para el electrón
Un orbital p
Un orbital s
Un orbital d
La cantidad de electrones desapareados que posee el litio es
3
0
1
2
La cantidad máxima de electrones que puede haber en el nivel 3 es:
2
10
18
8
El elemento del tercer período que tiene los orbitales p semillenos es
Argón
Nitrógeno
Fósforo
Gremanio
Arsénico
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