QO反應後失去氧原子，發生氧化反應　

R反應後得到氧原子，故R為氧化劑

QO反應後得到電子，故QO為氧化劑

R反應後失去電子，發生還原反應

此化學反應不屬於氧化還原反應

Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Zn + 2H⁺ + SO₄^2─ → ZnSO₄ + H₂

Zn²⁺ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H⁺

Zn²⁺ + SO₄^2─ → ZnSO₄

這是一個氧化還原反應

金屬鐵是還原劑

逆反應時鐵離子是氧化劑　

金屬鐵被氧化成 $Fe^{3+}$  

逆反應時 $O^{2-}$  是氧化劑

蠟燭在空氣中燃燒

鐵在潮溼的空氣中生鏽

綠色植物行光合作用

手機鋰電池的充電

胃藥（碳酸氫鈉）與胃酸（鹽酸）的反應

將銀電鍍在鐵湯匙表面

電解水

手機電池的充電

二氧化碳溶於水

漂白劑殺菌

在雙氧水中加入二氧化錳，製備氧氣

將金屬鈉投入冷水中，產生氫氣

甲烷在足量的氧氣中燃燒，產生二氧化碳

胃藥中的碳酸氫鈉成分，可抑制胃酸　

氯化氫氣體溶於水，形成鹽酸

銀為還原劑

氫離子被氧化

此反應為酸鹼中和反應　

此反應為沉澱反應

氧為還原劑　

Zn為氧化劑，被氧化　

Cu為氧化劑，被還原　

Zn被氧化，得到兩個電子

Cu^2＋為氧化劑，被還原

反應進行的過程中溶液的顏色會愈來愈深

氧化劑必含有氧　

氧化必與氧結合　

氧化力大的元素適合當氧化劑　

得到電子為還原劑　

燃燒只有氧化沒有還原，所以反應劇烈　

MgO > CO₂ > CuO　

MgO > CuO > CO₂　

CuO > MgO > CO₂

CuO > CO₂ > MgO

CO₂ > CuO > MgO

Zn被還原

Fe被氧化

Fe^2＋當氧化劑

Zn^2＋當還原劑

Zn為氧化劑　

金屬必為還原劑，無法作為氧化劑使用

非金屬必為氧化劑，無法作為還原劑使用

一氧化碳無法作為還原劑　

可作為氧化劑的物質，必定無法作為還原劑

二氧化碳無法作為氧化劑　

Fe₂O₃發生氧化反應

若以Cu取代C，亦可生成Fe

反應式的最簡係數和為8

其原理為C是比Fe強的還原劑

每莫耳的C會失去2莫耳電子

Zn → Zn²⁺ + 2e^─

H₂O₂ → O₂ + 2H⁺ +2e^─

MnO₄^─ + 8H⁺ +5e^─ → Mn²⁺ + 4H₂O

Ag⁺ + e^─ → Ag

Ba²⁺ + SO₄^2─ → BaSO₄

還原力：Zn>Cu

氧化力：MgO>FeO

與氧結合的傾向：Al>Pb　

失去電子的傾向：Na>K

發生還原反應的傾向：Ag+>Cu2+　

CaO(s)＋H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq)

2PbS(s)＋O₂(g) → 2PbO(s)＋2S(s)

CaCO₃(s)＋2HCl(aq) → CaCl₂(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)

Cl₂(g)＋H₂O(l) → HOCl(aq)＋HCl(aq)

SiO₂(s)＋4HF(aq) → SiF₄(g)＋2H₂O(l)

鎂發生氧化反應　

鎂發生氧化反應　

鎂為氧化劑

水為還原劑　

反應中涉及2個電子的得失　

鹽酸與氫氧化鈉的反應

金屬生鏽

汽車電瓶的放電

硝酸鉀溶於水中

鈉與水的反應

氧化反應一定獲得氧，還原反應一定失去氧

氧化反應是物質獲得電子，還原反應是物質失去電子

氧化與還原反應一定伴隨發生　

電池發電的原理也是一種氧化還原反應

Mg＋2HCl → MgCl₂＋H₂為氧化還原反應　

反應產生的氣體為氯氣

還原劑為Fe

氧化劑為Cl^－

反應後鐵絲質量減輕　

反應後產生的氣體有可燃性　

碳發生了氧化反應　

水作為氧化劑　

碳會得到電子　

碳為還原劑

碳為還原劑