Tienen una mayor tendencia a la atracción de electrones

Tienen una mayor tendencia a repeler electrones

Suelen tener radio un atómico muy grande

Son los que se encuentran en los grupos 1 y 2

Iónico

Covalente simple

Covalente con fuerzas dipolo

Covalente con enlaces de hidrógeno

Siempre coincide con la geometría electrónica

Nunca coincide con la geometría electrónica

No tiene incidencia en la polaridad de la molecula que se está analizando

Puede coincidir con la geometría electrónica, dependiendo de la existencia de electrones de valencia libres en el átomo central.

Una molécula que presenta enlaces dipolo

Un átomo que ganó o perdió electrones

Un átomo que ganó o perdió protones

El resultado de las interacciones de hidrógeno de las moléculas de agua

Se da entre iones y moléculas con hidrógeno

Se da entre compuestos covalentes que unen Cl, B o S a un átomo de hidrógeno

Se da entre compuestos covalentes que unen O,N o F a un átomo de hidrógeno

Se da entre sustancias ionicas exclusivamente

Puede o no ser un átomo de Potasio, ya que la cantidad de protones en el núcleo es variable

Indefectiblemente es potasio

Puede perder uno o dos de sus protones para formar iones

Si se encuentra en estado fundamental (electricamente neutro) tiene 18 o 20 electrones en sus orbitales.