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- 1. Multiple Choice
Un estudiante leyó que el investigador Joseph Priestley, en 1771, realizó el siguiente experimento: metió un ratón dentro de una caja de vidrio transparente que impedía que entrara aire del exterior y después de poco tiempo el ratón murió. Luego colocó una vela encendida en la misma caja de vidrio transparente y después de poco tiempo la vela se apagó. El estudiante cree que en el aire hay un componente indispensable para el proceso de combustión y de respiración. ¿Qué debería hacer el estudiante para estar seguro de su afirmación?
A. Repetir el experimento con diferentes clases de velas.
B. Buscar información actual acerca del tema.
C. Repetir el experimento con diferentes animales.
D. Buscar la opinión de un compañero.
- 2. Multiple Choice
Cuatro tubos de ensayo contienen cada uno 5 ml de soluciones de diferente concentración de metanol a temperatura ambiente (20°C), como se muestra en la tabla, Si en cada tubo se deposita 1g de parafina líquida (C6H34) insoluble en metanol, de densidad 0,7733g/cm3 , se espera que ésta quede en la superficie de la solución alcohólica del tubo
1
2
3
4
- 3. Multiple Choice
La resistencia de una parte de un fluido a desplazarse sobre otra parte del mismo fluido se denomina viscosidad. En la mayoría de los líquidos la viscosidad es inversa a la temperatura. Se tiene volúmenes iguales de cuatro líquidos, cada uno en una bureta. Cuando se abren simultáneamente las llaves de las buretas, los líquidos comienzan a gotear como se indica en el dibujo. La lista de los líquidos ordenados de mayor a menor viscosidad es
Q, S, P, R.
S, Q, R, P.
R, P, S, Q.
P, R, Q, S.
- 4. Multiple Choice
De acuerdo con la información anterior es correcto afirmar que el líquido de mayor viscosidad es
S
R
Q
P
- 5. Multiple Choice
Las partículas representadas en el esquema conforman
un átomo.
un elemento.
un compuesto.
una mezcla.
- 6. Multiple Choice
Las siguientes figuras ilustran diferentes métodos de separación. Juan tiene una mezcla homogénea de sal y agua. El método más apropiado para obtener por separado el agua es la
Evaporación
decantación.
filtración.
destilación.
- 7. Multiple Choice
Una mezcla está compuesta por dos o más materiales que no reaccionan entre sí. El siguiente cuadro describe varios métodos para separar mezclas. De acuerdo con las características de las mezclas descritas en el cuadro, es válido afirmar que se puede separar por filtración
sal y agua
aserrín y agua
oxígeno y agua
azúcar y agua
- 8. Multiple Choice
Se tienen en un recipiente una mezcla de agua, piedras y sal. Para separar estos materiales y obtener respectivamente piedras y sal se debe
destilar y filtrar
evaporar y destilar
filtrar y evaporar
destilar, filtrar y evaporar
- 9. Multiple Choice
Un ión es una especie química que ha ganado o perdido electrones y por lo tanto tiene carga. La configuración electrónica para un átomo neutro "P" con Z = 19 es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 . De acuerdo con esto, la configuración electrónica más probable para el ión P2+ es
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
- 10. Multiple Choice
El siguiente esquema representa parte de la información que contiene la tabla periódica, Si se tiene en cuenta que los elementos que quedan ubicados en un mismo grupo presentan propiedades químicas semejantes, es válido afirmar que forman parte de un grupo los siguientes elementos
B, C y N
N, S y Br
Be, Mg y Ca
LÍ, Na y Be
- 11. Multiple Choice
En un experimento de laboratorio se lleva a cabo el siguiente procedimiento 1. Se hacen reaccionar Ca y TiO2 obteniéndose Ti puro y el óxido de calcio 2. Se separa el óxido de calcio y se mezcla con agua, dando lugar a una reacción cuyo producto es un sólido blanco. De acuerdo con el anterior procedimiento, los compuestos de calcio que se producen en el primero y segundo paso son respectivamente
CaTi2 y CaO
CaO y CaH2
CaO y Ca(OH)2
CaTi y Ca(H2O)2
- 12. Multiple Choice
En un experimento de laboratorio se lleva a cabo el siguiente procedimiento 1. Se hacen reaccionar Ca y TiO2 obteniéndose Ti puro y el óxido de calcio 2. Se separa el óxido de calcio y se mezcla con agua, dando lugar a una reacción cuyo producto es un sólido blanco. Al examinar la mezcla obtenida en el paso 2 utilizando papel tornasol rojo, se obtiene una coloración azul. De acuerdo con esta información, el compuesto de calcio formado en el paso 1 se clasifica como
una sal
un óxido básico
una base
un óxido ácido
- 13. Multiple Choice
La producción de dióxido de carbono (CO2) y agua se lleva a cabo por la combustión del propanol (C3H7OH). La ecuación que describe este proceso es
C3H7OH —► 3 CO2 + H2O
C3H7OH + 4,5 O2 —► 3 CO2 + 4 H2O
3CO2 + 4 H2O —► C3H7OH + 4,5 O2
3CO2 + 4,5 H2O —► 4 C3H7OH
- 14. Multiple Choice
Antes de pintar una pieza de aluminio se recomienda hacer un galvanizado sobre ella. Durante el galvanizado se produce una capa de oxido sobre la superficie que se pretende recubrir. Este proceso se representa mediante la siguiente ecuación. 2Al + 3/2 O2 → Al2 O3 De acuerdo con la ecuación anterior es correcto afirmar que.
El ion de oxido pasa de estado de oxidación de 0 a -3
El oxigeno se reduce de un estado de oxidación 0 a -2
El aluminio metálico pasa de estado de oxidación 0 a +3
El ion aluminio pasa de estado de oxidación 0 a +2
- 15. Multiple Choice
Un estudiante propone la siguiente ecuación para la combustión del metano (CH4): El estudiante no está seguro de si la ecuación esta balanceada, por lo que le pide a su profesor explicarle una de las razones por la cual la ecuación no esta balanceada. ¿Qué debería responderle el profesor?
No está balanceada, porque en los reactivos no había agua.
Sí está balanceada, porque hay 1 átomo de carbono tanto en los reactivos como en los productos.
No está balanceada, porque hay 4 átomos de hidrógeno en los reactivos y 2 átomos de hidrógeno en los productos.
Sí está balanceada, porque reaccionan 1 mol de metano y de O2, que producen 1 mol de H2O y de CO2.
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