No student devices needed. Know more
5 questions
Salah satu cara yang dapat dilakukan untuk mencegah perkaratan logam adalah dengan Elektroplating/Penyepuhan yaitu pelapisan logam dengan logam lain menggunakan metode elektrolisis. Benda yang akan disepuh dijadikan katoda, dan logam penyepuh sebagai anoda. Larutan elektrolit yang digunakan adalah larutan elektrolit dari logam penyepuh. Jika kita akan melakukan electroplating pada sebuah paku menggunakan tembaga, elektrolit yang tepat kita gunakan adalah….
SnSO4 (aq)
CuSO4 (aq)
FeSO4 (aq)
CrSO4 (aq)
Fe2(SO4)3 (aq)
Sel elektrolisis terdiri dari elektroda dan elektrolit. Elektroda pada sel elektrolisis sama seperti sel volta yaitu ada katoda dan anoda. Tempat berlangsungnya reaksi redoks dalam sel elektrolisis sama dengan sel volta yaitu anoda (reaksi oksidasi) dan katoda (reaksi reduksi). Kutub elektroda pada sel elektrolisis anoda (+) dan katoda (-). Jika elektroda-elektroda tersebut dihubungkan dengan arus listrik searah maka ion-ion positif (kation) yang terdapat dalam elektroit akan tertarik ke elektroda yang bermuatan negatif (katoda). Sedangkan, ion-ion negatif (anion) akan tertarik ke elektroda positif (anoda). Pernyataan berikut yang benar mengenai Elektrolisis larutan CuCl2 adalah…
Ion Cu+ akan tertarik ke katoda
Ion Cu2+ akan tertarik ke anoda
Ion Cl- akan tertarik ke katoda
Ion Cl- akan tertarik ke anoda
Ion Cl2- akan tertarik ke anoda
Pada elektrolisis larutan NaNO3 menggunakan elektroda karbon reaksi yang akan terjadi di anoda adalah…
Na+ + e- → Na
2 H2O + 2 e- → H2 + 2 OH-
2 H2O → 4 H+ + O2 + 4 e-
NO3- → NO3 + e-
2 O2‑ → O2 + 2 e-
Perhatikan reaksi elektrolisis berikut ini!
1) Elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda C.
2) Elektrolisis larutan K2SO4 dengan elektroda C.
3) Elektrolisis leburan CaCl2 dengan elektroda Pt.
4) Elektrolisis leburan CuCl2 dengan elektroda C.
Reaksi yang sama terjadi di katoda terdapat pada reaksi nomor ....
(1) dan (2)
(1) dan (3)
(1) dan (4)
(2) dan (3)
(3) dan (4)
Elektrolisis suatu larutan menghasilkan reaksi sebagai berikut:
Katoda (–) : Ni2+ (aq) + 2 e- → Ni (s)
Anoda (+) : 2 H2O (l) → O2 (g) + 4H+ (aq) + 4e-
Reaksi Sel : 2Ni2+ (aq) + 2H O (l) → 2 Ni (s) + O2 (g) + 4H+ (aq)
Gambar yang tepat untuk peristiwa elektrolisis di atas adalah ....
Explore all questions with a free account