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- 1. Multiple Choice
En el cambio de estado líquido-vapor, la temperatura a la que se verifica dicho cambio, (temperatura de ebullición), depende de ¿?
La presión externa
La temperatura inicial del sistema
La masa inicial de líquido
La velocidad de difusión del gas sobre el líquido
- 2. Multiple Choice
¿Cuál es la diferencia en los conceptos de gas y vapor?
El concepto de vapor se aplica exclusivamente para nombrar la fase gaseosa del agua, debiendo emplearse el de gas para las demás sustancias
El concepto de vapor se utiliza para definir la fase gaseosa de cualquier sustancia que generalmente se encuentra sólida o líquida.
El concepto de gas solamente se aplica a los gases ideales, debiendo emplearse el concepto de vapor para las demás sustancias no ideales
No existe diferencia alguna, y pueden utilizarse indistintamente ambos conceptos.
- 3. Multiple Choice
Para un gas, ¿Qué se entiende por condiciones normales?
Las habituales en un laboratorio, es decir, 25 °C y 1 atm de presión.
Unas condiciones arbitrarias estandarizadas que nos permiten agilizar los cálculos
Aquellas en las que un mol ocupa un volumen previamente establecido cuyo valor es universal, pues es una constante
Unas condiciones de referencia arbitrarias, que nos permite efectuar comparaciones entre diversas muestras gaseosas así como en ciertas ocasiones agilizar los cálculos sencillos.
- 4. Fill in the Blank
La densidad de un gas a 25 °C a una determinada presión es
Si se duplica la presión, manteniendo constante la temperatura, la densidad (marque solo la magnitud) en esas nuevas condiciones es - 5. Multiple Choice
¿Cuántos gramos pesarán 10.00 litros de O2 medidos en condiciones normales? (Ar del O = 15.995)
22.4 g
80 g
14.28 g
10 g
- 6. Multiple Choice
Se muestran dos depósitos de igual volúmen A y B. En el depósito A hay CO gas a una presión y temperatura. En el depósito B hay CO2 a la misma presión y el doble de temperatura. ¿En qué depósito hay mayor número de moles?
A
B
Hay el mismo número de moles en A y B
Si se duplica la presión el CO2 se descompone
- 7. Multiple Choice
¿Cuál es el enunciado de la ley de Boyle?
Para cualquier sustancia, el producto de la presión por el volumen que ocupa es constante, si no varía su temperatura
El producto de la presión por el volumen que ocupa una determinada cantidad de cualquier gas es siempre constante, si no varía la temperatura.
A presión constante, el cociente entre el volumen que ocupa una determinada cantidad de gas y la temperatura absoluta a la que se encuentre, es constante
Para cualquier gas ideal, el producto de la presión por el volumen que ocupe, dividido por la temperatura absoluta a la que se encuentre, es siempre constante.
- 8. Multiple Choice
¿Cómo se define la presión parcial?
Es la presión que ejercería un gas que forme parte de una mezcla si ocupase él solo el volumen total.
Es la presión que ejerce un gas componente de una mezcla cuando se encuentra él solo ocupando el volumen total en las mismas condiciones de presión y temperatura que la mezcla de la que forma parte.
Es la presión que ejerce cadda mol de gas en una mezcla de gases que se encuentran en un determinado recipiente.
Es la presión que ejercería un gas que forme parte de un compuesto si ocupara él solo el volumen total.
- 9. Multiple Choice
Un vaso cerrado conteniendo O2(g) es calentado desde 60°C a 600°C. ¿Cuál de las siguientes magnitudes no se verá afectada por este cambio?
El volumen ocupado por el gas
La presión total del recipiente
La cantidad de gas en el recipiente
La energía cinética media de las partículas
- 10. Multiple Choice
En un recipiente se colocan 5 litros de O2 y 5 litros de CO2 medidos ambos a 20 °C y 1 atmósfera.
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
Contiene el mismo número de átomos
Contiene el mismo número de moléculas
Contienen el mismo número de átomos sólo si están medidos a 0°C y 1 atmósfera
Contienen el mismo número de moléculas sólo si están medidos a 0°C y 1 atmósfera.
- 11. Multiple Choice
¿Qué pasa cuando en un sistema gaseoso hay igualdad de presión y temperatura?
Un mol de una sustancia gaseosa diatómica, ocupa un volumen doble del ocupado por un mol de una sustancia gaseosa monoatómica
Un litro de cualquier gas diatómico pesará el doble que un litro de cualquier gas monoatómico
Un litro de CO contendrá el mimso número de moléculas que un litro de CO2
Cantidades iguales de CO y CO2 contendrán las mismas proporciones en peso de los elementos carbono y oxígeno.
- 12. Multiple Choice
De las siguientes proposiciones acerca de las leyes y ecuaciones del estado gaseoso, señale la que considere correcta
Según la ley de Boyle:
La expresión matemática de la presión parcial de un gas en una mezcla de gases:
La expresión matemática de la ecuación de los gases ideales:
La expresión matemática de la ecuación de Van der Waals para gases reales es:
- 13. Multiple Choice
Si hay un recipiente de 4.0 L de un gas que están a 600 mmHg de presión. ¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la presión hasta 800 mmHg?
8.0 L
5.0 L
4.0 L
3.0 L
- 14. Multiple Choice
Un cilindro con 2 moles de un gas ideal se mantiene a volumen y presión constantes. Si se añaden dos moles más, ¿Qué pasa con la temperatura?
No cambia
Se duplica
Se divide por 2
No se mezclan
- 15. Fill in the Blank
El oxígeno gaseoso formado por la descomposición de clorato de potasio se recolecta en la forma que se muestra en la figura. El volumen de Oxígeno recolectado a 24°C y una presión atmosférica de 762 mmHg es 128 mL.
Calcule la masa (en gramos) del oxígeno gaseoso obtenido. La presión del vapor de agua a 24°C es 22.4 mmHg. (de su respuesta con 3 c.s.)
- 16. Fill in the Blank
Una mezcla de gases que contiene 4.46 mol de Neón (Ne), 0.74 mol de Argón (Ar) y 2.15 mol de Xenón (Xe). Calcule la presión parcial del Xenón, si la presión total del sistema es 2.00 atm a cierta temperatura. (de su respuesta con 2 c.s.)
- 17. Fill in the Blank
Una muestra de amoniaco gaseoso ejerce una presión de 5.3 atm a 46.0°C. ¿Cuál es la presión cuando el volumen del gas se reduce a una décima parte (0.10) de su valor inicial a la misma temperatura? (indique solo magnitud, la presión está medida en atm) (de su respuesta con 2 c.s.)
- 18. Fill in the Blank
Considere la formación de dióxido de nitrógeno a partir del óxido nítrico y oxígeno según la ecuación.
Si 9.0 L de NO reaccionan con un exceso de a Temperatura y Presión Estándar (TPE). ¿Cuál es el volumen en litros de producido (sólo indique la magnitud, la respuesta estará en Litros) - Answer choicesTagsAnswer choicesTags