El estado gaseoso | Chemistry Quiz

El estado gaseoso

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Chemistry

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Question 1
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Q.
En el cambio de estado líquido-vapor, la temperatura a la que se verifica dicho cambio, (temperatura de ebullición), depende de ¿?
answer choices
La presión externa
La temperatura inicial del sistema
La masa inicial de líquido
La velocidad de difusión del gas sobre el líquido
La presión externa
alternatives
La temperatura inicial del sistema
La masa inicial de líquido
La velocidad de difusión del gas sobre el líquido
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Question 2
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Q.
¿Cuál es la diferencia en los conceptos de gas y vapor?
answer choices
El concepto de vapor se aplica exclusivamente para nombrar la fase gaseosa del agua, debiendo emplearse el de gas para las demás sustancias
El concepto de vapor se utiliza para definir la fase gaseosa de cualquier sustancia que generalmente se encuentra sólida o líquida.
El concepto de gas solamente se aplica a los gases ideales, debiendo emplearse el concepto de vapor para las demás sustancias no ideales
No existe diferencia alguna, y pueden utilizarse indistintamente ambos conceptos.
El concepto de vapor se aplica exclusivamente para nombrar la fase gaseosa del agua, debiendo emplearse el de gas para las demás sustancias
alternatives
El concepto de vapor se utiliza para definir la fase gaseosa de cualquier sustancia que generalmente se encuentra sólida o líquida.
El concepto de gas solamente se aplica a los gases ideales, debiendo emplearse el concepto de vapor para las demás sustancias no ideales
No existe diferencia alguna, y pueden utilizarse indistintamente ambos conceptos.
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Question 3
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Q.
Para un gas, ¿Qué se entiende por condiciones normales?
answer choices
Las habituales en un laboratorio, es decir, 25 °C y 1 atm de presión.
Unas condiciones arbitrarias estandarizadas que nos permiten agilizar los cálculos
Aquellas en las que un mol ocupa un volumen previamente establecido cuyo valor es universal, pues es una constante
Unas condiciones de referencia arbitrarias, que nos permite efectuar comparaciones entre diversas muestras gaseosas así como en ciertas ocasiones agilizar los cálculos sencillos.
Las habituales en un laboratorio, es decir, 25 °C y 1 atm de presión.
alternatives
Unas condiciones arbitrarias estandarizadas que nos permiten agilizar los cálculos
Aquellas en las que un mol ocupa un volumen previamente establecido cuyo valor es universal, pues es una constante
Unas condiciones de referencia arbitrarias, que nos permite efectuar comparaciones entre diversas muestras gaseosas así como en ciertas ocasiones agilizar los cálculos sencillos.
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Question 4
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Q.
La densidad de un gas a 25 °C a una determinada presión es $1.5\frac{\text{g}}{\text{L}}$

Si se duplica la presión, manteniendo constante la temperatura, la densidad (marque solo la magnitud) en esas nuevas condiciones es
answer
3.0
3
3.0
alternatives
3
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Question 5
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Q.
¿Cuántos gramos pesarán 10.00 litros de O₂ medidos en condiciones normales? (A_r del O = 15.995)
answer choices
22.4 g
80 g
14.28 g
10 g
22.4 g
alternatives
80 g
14.28 g
10 g
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Question 6
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Q.
Se muestran dos depósitos de igual volúmen A y B. En el depósito A hay CO gas a una presión y temperatura. En el depósito B hay CO₂ a la misma presión y el doble de temperatura. ¿En qué depósito hay mayor número de moles?
answer choices
A
B
Hay el mismo número de moles en A y B
Si se duplica la presión el CO₂ se descompone
A
alternatives
B
Hay el mismo número de moles en A y B
Si se duplica la presión el CO2 se descompone
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Question 7
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Q.
¿Cuál es el enunciado de la ley de Boyle?
answer choices
Para cualquier sustancia, el producto de la presión por el volumen que ocupa es constante, si no varía su temperatura
El producto de la presión por el volumen que ocupa una determinada cantidad de cualquier gas es siempre constante, si no varía la temperatura.
A presión constante, el cociente entre el volumen que ocupa una determinada cantidad de gas y la temperatura absoluta a la que se encuentre, es constante
Para cualquier gas ideal, el producto de la presión por el volumen que ocupe, dividido por la temperatura absoluta a la que se encuentre, es siempre constante.
Para cualquier sustancia, el producto de la presión por el volumen que ocupa es constante, si no varía su temperatura
alternatives
El producto de la presión por el volumen que ocupa una determinada cantidad de cualquier gas es siempre constante, si no varía la temperatura.
A presión constante, el cociente entre el volumen que ocupa una determinada cantidad de gas y la temperatura absoluta a la que se encuentre, es constante
Para cualquier gas ideal, el producto de la presión por el volumen que ocupe, dividido por la temperatura absoluta a la que se encuentre, es siempre constante.
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Question 8
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Q.
¿Cómo se define la presión parcial?
answer choices
Es la presión que ejercería un gas que forme parte de una mezcla si ocupase él solo el volumen total.
Es la presión que ejerce un gas componente de una mezcla cuando se encuentra él solo ocupando el volumen total en las mismas condiciones de presión y temperatura que la mezcla de la que forma parte.
Es la presión que ejerce cadda mol de gas en una mezcla de gases que se encuentran en un determinado recipiente.
Es la presión que ejercería un gas que forme parte de un compuesto si ocupara él solo el volumen total.
Es la presión que ejercería un gas que forme parte de una mezcla si ocupase él solo el volumen total.
alternatives
Es la presión que ejerce un gas componente de una mezcla cuando se encuentra él solo ocupando el volumen total en las mismas condiciones de presión y temperatura que la mezcla de la que forma parte.
Es la presión que ejerce cadda mol de gas en una mezcla de gases que se encuentran en un determinado recipiente.
Es la presión que ejercería un gas que forme parte de un compuesto si ocupara él solo el volumen total.
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Question 9
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Q.
Un vaso cerrado conteniendo O_2(g) es calentado desde 60°C a 600°C. ¿Cuál de las siguientes magnitudes no se verá afectada por este cambio?
answer choices
El volumen ocupado por el gas
La presión total del recipiente
La cantidad de gas en el recipiente
La energía cinética media de las partículas
El volumen ocupado por el gas
alternatives
La presión total del recipiente
La cantidad de gas en el recipiente
La energía cinética media de las partículas
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Question 10
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Q.
En un recipiente se colocan 5 litros de O₂ y 5 litros de CO₂ medidos ambos a 20 °C y 1 atmósfera.
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
answer choices
Contiene el mismo número de átomos
Contiene el mismo número de moléculas
Contienen el mismo número de átomos sólo si están medidos a 0°C y 1 atmósfera
Contienen el mismo número de moléculas sólo si están medidos a 0°C y 1 atmósfera.
Contiene el mismo número de átomos
alternatives
Contiene el mismo número de moléculas
Contienen el mismo número de átomos sólo si están medidos a 0°C y 1 atmósfera
Contienen el mismo número de moléculas sólo si están medidos a 0°C y 1 atmósfera.
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Question 11
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Q.
¿Qué pasa cuando en un sistema gaseoso hay igualdad de presión y temperatura?
answer choices
Un mol de una sustancia gaseosa diatómica, ocupa un volumen doble del ocupado por un mol de una sustancia gaseosa monoatómica
Un litro de cualquier gas diatómico pesará el doble que un litro de cualquier gas monoatómico
Un litro de CO contendrá el mimso número de moléculas que un litro de CO₂
Cantidades iguales de CO y CO₂ contendrán las mismas proporciones en peso de los elementos carbono y oxígeno.
Un mol de una sustancia gaseosa diatómica, ocupa un volumen doble del ocupado por un mol de una sustancia gaseosa monoatómica
alternatives
Un litro de cualquier gas diatómico pesará el doble que un litro de cualquier gas monoatómico
Un litro de CO contendrá el mimso número de moléculas que un litro de CO2
Cantidades iguales de CO y CO2 contendrán las mismas proporciones en peso de los elementos carbono y oxígeno.
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Question 12
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Q.
De las siguientes proposiciones acerca de las leyes y ecuaciones del estado gaseoso, señale la que considere correcta
answer choices
Según la ley de Boyle: $P_1\times V_1=P_2\times V_2$
La expresión matemática de la presión parcial de un gas en una mezcla de gases: $P\times V=k$
La expresión matemática de la ecuación de los gases ideales: $P\times V\ =\ k$
La expresión matemática de la ecuación de Van der Waals para gases reales es: $P\times V=k$
Según la ley de Boyle: <math><semantics><mrow><msub><mi>P</mi><mn>1</mn></msub><mo>×</mo><msub><mi>V</mi><mn>1</mn></msub><mo>=</mo><msub><mi>P</mi><mn>2</mn></msub><mo>×</mo><msub><mi>V</mi><mn>2</mn></msub></mrow><annotation encoding="application/x-tex">P_1\times V_1=P_2\times V_2</annotation></semantics></math>P1×V1=P2×V2 
alternatives
La expresión matemática de la presión parcial de un gas en una mezcla de gases: <math><semantics><mrow><mi>P</mi><mo>×</mo><mi>V</mi><mo>=</mo><mi>k</mi></mrow><annotation encoding="application/x-tex">P\times V=k</annotation></semantics></math>P×V=k 
La expresión matemática de la ecuación de los gases ideales: <math><semantics><mrow><mi>P</mi><mo>×</mo><mi>V</mi><mtext> </mtext><mo>=</mo><mtext> </mtext><mi>k</mi></mrow><annotation encoding="application/x-tex">P\times V\ =\ k</annotation></semantics></math>P×V = k 
La expresión matemática de la ecuación de Van der Waals para gases reales es: <math><semantics><mrow><mi>P</mi><mo>×</mo><mi>V</mi><mo>=</mo><mi>k</mi></mrow><annotation encoding="application/x-tex">P\times V=k</annotation></semantics></math>P×V=k 
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Question 13
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Q.
Si hay un recipiente de 4.0 L de un gas que están a 600 mmHg de presión. ¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la presión hasta 800 mmHg?
answer choices
8.0 L
5.0 L
4.0 L
3.0 L
8.0 L
alternatives
5.0 L
4.0 L
3.0 L
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Question 14
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Q.
Un cilindro con 2 moles de un gas ideal se mantiene a volumen y presión constantes. Si se añaden dos moles más, ¿Qué pasa con la temperatura?
answer choices
No cambia
Se duplica
Se divide por 2
No se mezclan
No cambia
alternatives
Se duplica
Se divide por 2
No se mezclan
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Question 15
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Q.
El oxígeno gaseoso formado por la descomposición de clorato de potasio se recolecta en la forma que se muestra en la figura. El volumen de Oxígeno recolectado a 24°C y una presión atmosférica de 762 mmHg es 128 mL.
Calcule la masa (en gramos) del oxígeno gaseoso obtenido. La presión del vapor de agua a 24°C es 22.4 mmHg. (de su respuesta con 3 c.s.)
answer
0.164
0.164 g
1.64X10^-1
0.164
alternatives
0.164 g
1.64X10^-1
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Question 16
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Q.
Una mezcla de gases que contiene 4.46 mol de Neón (Ne), 0.74 mol de Argón (Ar) y 2.15 mol de Xenón (Xe). Calcule la presión parcial del Xenón, si la presión total del sistema es 2.00 atm a cierta temperatura. (de su respuesta con 2 c.s.)
answer
0.58
5.8X10^1
0.58 atm
0.58 atmósferas
5.8X10^1 atm
0.58
alternatives
5.8X10^1
0.58 atm
0.58 atmósferas
5.8X10^1 atm
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Question 17
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Q.
Una muestra de amoniaco gaseoso ejerce una presión de 5.3 atm a 46.0°C. ¿Cuál es la presión cuando el volumen del gas se reduce a una décima parte (0.10) de su valor inicial a la misma temperatura? (indique solo magnitud, la presión está medida en atm) (de su respuesta con 2 c.s.)
answer
53
5.3X10^1
53atm
53 atm
53
alternatives
5.3X10^1
53atm
53 atm
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Question 18
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Q.
$NO_{\left(g\right)}+O_{2\left(g\right)}\longrightarrow\ 2NO_{2\left(g\right)}$ Considere la formación de dióxido de nitrógeno a partir del óxido nítrico y oxígeno según la ecuación.
Si 9.0 L de NO reaccionan con un exceso de $O_{2\left(g\right)}$ a Temperatura y Presión Estándar (TPE). ¿Cuál es el volumen en litros de $NO_{2\ \left(g\right)}$ producido (sólo indique la magnitud, la respuesta estará en Litros)
answer
56
56.1
5.6X10^1
56
alternatives
56.1
5.6X10^1
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