Química Geral - Assessment

1.

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No texto: “Um escultor recebe um bloco retangular de mármore e, habilmente, o transforma na estátua de uma celebridade do cinema”, podemos identificar matéria, corpo e objeto e, a partir daí, definir esses três conceitos.

I. Matéria (mármore): tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço.

II. Corpo (bloco retangular de mármore): porção limitada de matéria que, por sua forma especial, se presta a um determinado uso.

III. Objeto (estátua de mármore): porção limitada de matéria.

Assinale:

se somente a afirmativa I é correta

se somente a afirmativa II é correta

se somente a afirmativa III é correta.

se somente as afirmativas I e II são corretas.

se as afirmativas I, II e III são corretas.

2.

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Ponto de fusão, densidade e solubilidade são algumas constantes físicas que caracterizam:

mistura homogênea.

apenas substância simples

mistura heterogênea

substância pura

apenas substância composta

3.

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Misturas azeotrópicas são:

misturas heterogêneas com ponto de fusão constante

misturas homogêneas ou ligas de ponto de fusão constante.

líquidos ou ligas de ponto de fusão constante.

soluções líquidas de ponto de ebulição constante.

líquidos de ponto de ebulição variável.

4.

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"Oxigênio, essencial nas reações de combustão e ozonio, agente bactericida no tratamento da água e desodorização de ambientes fechados exemplificam o fenômeno chamado de ...(I)... São substâncias ...(II)... formadas por átomos de um mesmo elemento químico com número atômico ...(III)...". Para completar corretamente a afirmação, I, II e III devem ser substituídos, respectivamente, por

alotropia - simples - 8

isobaria - compostas - 16

isomeria - iônicas - 18

isoformismo - moleculares - 18

tautomeria - orgânicas - 32

5.

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A água destilada é um exemplo de:

substância simples

composto químico

mistura homogênea

elemento químico

mistura heterogênea

6.

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Considerando os sistemas acima, podem ser classificados como:

substância simples, mistura homogênea, mistura heterogênea.

substância composta, mistura heterogênea, mistura heterogênea

substância composta, mistura homogênea, mistura heterogênea.

substância simples, mistura homogênea, mistura homogênea

substância composta, mistura heterogênea, mistura homogênea.

7.

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São dados três sistemas:

A: óleo, água e gelo;

B: óleo, água gaseificada e gelo;

C: óleo, água e granito.

O número de fases de cada sistema é respectivamente:

3, 4 e 5

3, 3 e 5

3, 3 e 3

3, 4 e 3

3, 4 e 4

8.

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Se quisermos demonstrar a eficiência do papel de filtro em uma filtração, poderemos usar, por exemplo, uma mistura heterogênea formada por água e:

gás carbônico

oxigênio

gasolina

óleo de milho

pó de mármore.

9.

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Uma maneira rápida e correta de separar uma mistura com ferro, sal de cozinha e arroz, é, na sequência:

filtrar, aproximar um imã, adicionar água e destilar

adicionar água e destilar

aproximar um imã, adicionar água, filtrar e destilar.

destilar, adicionar água, aproximar um imã.

impossível de separar

10.

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Das alternativas abaixo, aquela que não representa um fenômeno químico é:

destruição da camada de ozônio

dissolução de um comprimido efervescente em água

evaporação da água dos oceanos.

digestão dos alimentos no organismo humano.

queima de uma folha de papel.

11.

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O coeficiente estequiométrico do O2 na equação:

2 Fe + ___ O2 --> Fe2O3

É corretamente indicado pelo número

2

3/2

3

4

3,5

12.

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Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela chuva ácida, seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio em presença de ar. Analisando a equação dada e, balanceando-a, o menor coeficiente inteiro do oxigênio é:

SO2 + MgO + O2 --> MgSO4

1/2

1

1,5

2

2,5

13.

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De acordo com o modelo atômico proposto por Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo de carga elétrica positiva, que concentra quase toda a massa do átomo, onde estão os prótons, e por uma região ao redor do núcleo, onde se localizam os elétrons de carga elétrica negativa. Através desse modelo é possível explicar todos os fatos mencionados a seguir, exceto:

a existência de íons

as raias dos espectros atômicos.

o rearranjo de átomos durante uma transformação química.

as ligações químicas.

a volatilidade e a viscosidade de líquidos.

14.

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Assinale a afirmativa que descreve ADEQUADAMENTE a teoria atômica de Dalton. Toda matéria é constituída de átomos:

os quais são formados por partículas positivas e negativas

os quais são formados por um núcleo positivo e por elétrons que gravitam livremente em torno desse núcleo.

os quais são formados por um núcleo positivo e por elétrons que gravitam em diferentes camadas eletrônicas.

e todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos.

15.

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No modelo atômico atual, os elétrons

são partículas que estão mergulhadas em uma massa homogênea de carga positiva

ocupam níveis definidos de energia

giram ao redor do núcleo em órbitas circulares ou elípticas.

têm caráter corpuscular e de onda, simultaneamente.

podem ter a sua posição e velocidade determinadas em um dado instante.

16.

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Um cátion metálico trivalente tem 76 elétrons e 118 nêutrons. O átomo do elemento químico, do qual se originou, tem número atômico e número de massa, respectivamente:

76 e 194

76 e 197

79 e 200

79 194

79 e 197

17.

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Analise as seguintes afirmativas:

I. Isótopos são átomos de um mesmo elemento que possuem mesmo número atômico e diferente número de massa.

II. O número atômico de um elemento corresponde ao número de prótons no núcleo de um átomo.

III. O número de massa corresponde à soma do número de prótons e do número de elétrons de um elemento.

Está(ão) correta(s):

Apenas I

Apenas II

Apenas III

Apenas I e II

Apenas II e III

18.

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Sobre o modelo atômico de Bohr, é correto afirmar que:

os elétrons giram em torno do núcleo em órbitas aleatórias.

um átomo é uma esfera maciça, homogênea, indivisível e indestrutível.

o elétron recebe energia para passar de uma órbita interna para outra mais externa.

é impossível determinar simultaneamente a posição e a energia de um elétron.

o átomo é formado por uma esfera positiva com elétrons incrustados como em um pudim de passas

19.

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A melhor representação para a fórmula estrutural da molécula de dióxido de carbono é:

CO2

O=C=O

O-C-O

O=C-O

O->C->O

20.

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Alto ponto de fusão, boa condutividade elétrica quando fundidos, alta solubilidade em solventes polares (H2O) e alta dureza, são propriedades dos:

metais;

Sólidos covalentes

sólidos de Van der Waals

Sólidos iônicos

sólidos moleculares

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