25 questions
Dibawah ini, pengertian yang benar dari kelarutan adalah ....
Jumlah maksimum zat terlarut yang dapat larut dalam suatu pelarut
Jumlah minimum zat terlarut yang dapat larut dalam suatu pelarut
Jumlah maksimum zat pelarut yang dapat larut dalam suatu zat terlarut
Jumlah minimum zat pelarut yang dapat larut dalam suatu zat terlarut
Jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam suatu zat terlarut
Pengertian yang benar dari hasil kali kelarutan adalah………
Hasil kali mol ion-ion dalam larutan dipangkatkan koefisien
Hasil kali jumlah ion-ion dalam larutan dipangkatkan koefisien
Hasil kali dari konsentrasi ion-ion larutan jenuh dipangkatkan dengan koefisien dari reaksi masing-masing
Hasil kali jumlah partikel larutan dipangkatkan koefisien
Hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan yang belum jenuh
Hubungan Ksp dengan kelarutan adalah...
Semakin besar Ksp suatu zat maka kelarutan zat tersebut dalam air semakin kecil
Semakin kecil Ksp suatu zat maka kelarutan zat tersebut dalam air semakin besar
Semakin besar Ksp suatu zat maka kelarutan zat tersebut dalam air sama dengan Ksp nya
Semakin besar Ksp suatu zat maka kelarutan zat tersebut dalam air sama dengan zat pelarutnya
Semakin besar Ksp suatu zat maka kelarutan zat tersebut dalam air juga semakin besar
apa yang dimaksud larutan tak jenuh?
larutan yang mengandung zat terlarut kurang dari yang diperlukan untuk membuat larutan jenuh.
larutan yang mengandung zat terlarut kurang dari yang diperlukan untuk membuat larutan tak jenuh.
larutan yang mengandung zat pelarut kurang dari yang diperlukan untuk membuat larutan jenuh.
larutan yang mengandung zat pelarut kurang dari yang diperlukan untuk membuat larutan tak jenuh.
Senyawa PbCl2memiliki Ksp 3,2 x 10-5 sehingga kelarutan PbCl2..
1 x 10-2 mol L-1
2 x 10-2 mol L-1
4 x 10-3 mol L-1
8 x 10-3 mol L-1
1 x 10-6 mol L-1
Jika Ksp Ca(OH)2 4 x 10-6 , kelarutan Ca(OH)2(Mr = 74) dalam 250ml larutan adalah…
0,740 g
0,370 g
0,185 g
7,400 g
3,700 g
Jika konsentrasi Ca2+ dalam larutan jenuh CaF2 = 2 x10–4 molL–1, maka hasil kali kelarutan CaF2 adalah ....
8 x 10–8
4 x 10–12
3,2 x 10–11
2 x 10–12
1,6 x 10–11
Garam dengan kelarutan paling besar adalah ....
AgCl ; Ksp = 10–10
Agl ; Ksp = 10–16
Ag2CrO4 ; Ksp = 3,2 x 10–12
Ag2S ; Ksp = 1,6 x 10–49
Ag2C2O4 ; Ksp = 1,1 x 10–11
Kelarutan garam AgCl yang terkecil terdapat pada larutan ....
HCl 0,1 M
NaCl 0,1 M
CuCl2 0,1 M
BaCl2 0,1 M
AlCl3 0,2 M
Kelarutan AgBr dalam air adalah 3 x 10–6 molL–1, maka kelarutan AgBr dalam larutan CaBr2 0,05 M adalah ....
6 x 10–9
9 x 10–9
9 x 10–11
3 x 10–9
3 x 10–5
Hasil kali kelarutan AgCl pada suhu tertentu = 1,0 ×10-10. Jika 100 mL AgNO3 0,02 M dicampurkan dengan 100 mL NaCl 0,02 M, maka ….
Terbentuk endapan NaNO3
Larutan tepat jenuh AgCl
Tidak terjadi reaksi
Tidak terbentuk endapan
Terbentuk endapan AgCl
Persamaan tetapan hasil kali kelarutan dari suatu garam yang sukar larut adalah:
Ksp = [A3+] [B-]3
Rumus kimia dari garam tersebut …
AB
A3B
A4B4
AB3
A2B3
Berapa mol NaF yang harus dilarutkan ke dalam 1.0 liter larutan jenuh PbF2 pada 25 C agar konsentrasi ion Pb2+ dalam larutan menjadi 1x108 molar ? (Ksp PbF2 pada 25 C = 4.0 x 10-10)
0.02 mol
0.04 mol
0.10 mol
0.20 mol
0.40 mol
Perbandingan Ksp dengan Qsp jika Qsp = Ksp maka keadaan larutan
tidak akan mengendap
belum mengendap
terjadi endapan
mulai terjadi endapan
Senyawa Mg3(PO4)2 memiliki kelarutan b molar. Ksp senyawa tersebut adalah ...
b2
4b3
27b4
27b
108b5
Kelarutan PbCl2 (Ksp = 1,6 x 10−5) dalam larutan Pb(NO3)2 6,25 x 10−2 M adalah ...
1,6 x 10−5 M
8,0 x 10−5 M
1,6 x 10−4 M
8,0 x 10−3 M
1,6 x 10−2 M
Larutan jenuh Mn(OH)2 { Ksp Mn(OH)2 = 5 x 10−13} memiliki pH ...
4
5 – log 5
9
9 - log 5
9 + log 5
Diketahui Ksp CaSO4 = 2,5 x 10−5; Ar O = 16; S = 32 Ca = 40. Jika 4,08 g CaSO4 dilarutkan ke dalam 3 L larutan akan diperoleh ..
Larutan CaSO4 tepat jenuh
Larutan CaSO4 belum jenuh
Larutan CaSO4 mengendap
Larutan CaSO4 tidak mengendap
Sebagian CaSO4 mengendap
Diantara senyawa berikut ini yaitu AgCl, CaCO3, Ag2CrO4, MgCO3, dan PbCrO4 yang memiliki harga Ksp = 4s3 adalah ... (s = kelarutan)
AgCl
CaCO3
Ag2CrO4
MgCO3
PbCrO4
Tetapan hasil kali kelarutan dari perak azida AgN3, timbal azida Pb(N3)2, dan stronsium florida SrF2 adalah sama besar pada temperatur yang sama, Jika kelarutan dinyatakan dengan s, maka pada temperatur yang sama ….
s AgN3 = s Pb(N3)2 = s SrF2
s AgN3 = s Pb(N3)2 > s SrF2
s AgN3 > s Pb(N3)2 > s SrF2
s AgN3 < s Pb(N3)2 = s SrF2
s AgN3 < s Pb(N3)2 < s SrF2
Kelarutan garam AgCl bertambah kecil dalam larutan ….
NaCl dan NaCN
NaCN dan AgNO3
AgNO3 dan NH4OH
NaCl dan AgNO3
NH4OH pekat
Untuk menetralkan 10 mL larutan jenuh L(OH)2 dalam 10 mL larutan NaOH 0,1 M diperlukan 11,5 mL HCl 0,1 M. Harga Ksp basa L(OH)2 tersebut adalah ....
1,7 x 10-5
1,7 x 10-6
7,5 x 10-4
7,5 x 10-5
7,5 x 10-7
Pada suhu 25 °C, Ksp Mg(OH)2 = 10–11. MgCl2 yang harus ditambahkan ke dalam 1 liter larutan NaOH dengan pH = 12 agar diperoleh larutan yang jenuh dengan Mg(OH)2 adalah ....
10–11 mol
10–10 mol
10–9 mol
10–8 mol
10–7 mol
Sebanyak 5,52 mg Ag2CO3 dapat larut dalam 100 ml larutan (Mr = 276) maka Ksp Ag2CO3 adalah…..
2,5. 10-10
3,2. 10-11
2,3. 10-12
2,3. 10-13
2,5. 10-14
Jika hasil kali kelarutan AgCN pada suhu 25oC adalah 4. 10-8, maka kelarutan AgCN pada suhu yang sama adalah .…
2 . 10–4
2 . 10–8
4 . 10–8
16 . 10–16
64 . 10–16