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- 1. Multiple Choice
Utilizando 1 mol de la sustancia J y agua, se prepara un litro de solución. Si a esta solución se le adicionan 200 ml de agua, es muy probable que
permanezca constante la concentración molar de la solución.
se aumente la concentración molar de la solución.
se disminuya la fracción molar de J en la solución.
permanezca constante la fracción molar de J en la solución.
- 2. Multiple Choice
Si a un estudiante se le recomienda disminuir la concentración de una solución de NaCl sin modificar el peso de esta sal, debe:
Calentar la solución
Evaporar la solución
Enfriar la solución
Agregar solvente
- 3. Multiple Choice
Una disolución se prepara disolviendo una determinada cantidad de soluto en un disolvente; si la cantidad de soluto es la máxima que puede disolver el solvente a una temperatura dada, se dice que se encuentra:
Diluida.
Sobresaturada.
Concentrada.
Precipitada.
- 4. Multiple Choice
¿Cómo determinas si una solución es saturada,
insaturada o sobresaturada?
por la cantidad de disolvente.
por la cantidad de energía.
por la cantidad de presión.
por la cantidad de soluto.
- 5. Multiple Choice
Para preparar un dulce casero se requiere una
solución de azúcar en agua. ¿Que factor influye en este proceso?
La cantidad del disolvente.
Temperatura.
La cantidad de agua.
La disolución diluida.
- 6. Multiple Choice
se prepara una solución de KClO3 en agua, adicionando 4.2 g de clorato de potasio a 53 g de agua. ¿Cual de los siguientes datos corresponde a la fracción molar de cada uno de componentes de la solución?
Datos:
Peso atómico (K)= 39 gramos/mol.
Peso atómico (Cl)= 35.45 gramos/mol.
Peso atómico (O)= 16 gramos/mol.
XKClO3= 0.0342 XH2O= 0.964
XKClO3= 0.2652 XH2O= 0.7347
XKClO3= 0.0114 XH2O= 0.9885
XKClO3= 0.0685 XH2O= 0.964
- 7. Multiple Choice
¿Cual es la cantidad de kilogramos de solvente que debe adicionarse a 120 gramos de sacarosa (C12H22O11) para preparar una solución al 0.28 molal?
Datos=
Peso Atómico (C)= 12 gramos/mol.
Peso Atómico (H)= 1 gramos/mol.
Peso Atómico (O)= 16 gramos/mol.
1.25 Kg.
2.36 Kg.
0.125 Kg.
2.36 molal.
- 8. Multiple Choice
¿Cual es la concentración en gramos-equivalentes/litro de una solución que fue preparada disolviendo 0.015 kilogramos de H2SO4 en suficiente agua hasta completar 650 cm3 de solución?
Datos:
Masa Molecular de H2SO4 = 98 gramos/mol.
2.47 eq-g/L
0.07 N
0.85 N
0.47 eq-g/L
- 9. Multiple Choice
¿Cual es la concentración en mol/litro de una disolución que contiene 0.01 kilogramos de sulfato cúprico (CuSO4), en 350 cm3 de solución? Datos:
Masa molecular de (CuSO4)= 159.5 gramos/mol
0.478 N
0.178 mol/L
0.356 mol/L
0.478 M
- 10. Multiple Choice
Cuanto más finamente dividido se encuentre el sólido, mayor superficie de contacto existirá entre las moléculas del soluto y el solvente. Con ello, se aumenta la eficacia de la solvatación. Es por eso que en algunas situaciones la trituración de los solutos facilita bastante la disolución. Este enunciado se refiere a uno de los factores que determina la solubilidad el cual es:
Temperatura.
Naturaleza del soluto y el solvente.
Presión.
Estados de subdivisión.
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