12 questions
Na reação abaixo, quem é o oxidante e quem é o redutor?
Fe2+ + Cr2O72- → Fe3+ + Cr3+
Oxidante: Fe2+
Oxidante: Cr2O72-
Redutor: Fe2+
Redutor: Cr2O72-
Marque abaixo a(s) característica(s) de um oxidante:
Sofre redução
Ioniza-se
Doa eletrões para outro átomo
Retira eletrões de outro átomo
Marque a(s) característica(s) de um redutor
Sofre oxidação
Sofre redução
Retira eletrões de outro átomo
Doa eletrões a outro átomo
Qual ou quais das opções abaixo representa um par redox (reagente e produto da oxidação ou redução)
MnO4-/Mn2+
H2O/NO3
H2O2/H2O
HCl/NaCl
Da reação entre zinco e sulfato de cobre (II), os pares conjugados de oxidação-redução são:
Zn (s) + Cu2+ (aq) --> Zn2+ (aq) + Cu (s)
Zn2+/ Zn e Cu2+/Cu
Cu2+/Cu e Zn/ Zn2+
Zn2+/ Zn e Cu/Cu2+
Zn/ Zn2+ e Cu2+/Cu
De acordo com a série eletroquímica diga qual é o metal com maior poder redutor:
Zn
Mg
Fe
Cu
De acordo com a série eletroquímica diga qual é o ião metálico com maior poder oxidante:
Mg2+
Zn2+
Ag+
Cu2+
De acordo com a série eletroquímica preveja qual a reação química que irá ocorrer:
Ag (s) + Fe2+ (aq) -->
Cu (s) + Ni2+ (aq) -->
Mg2+ (aq) + Fe (s) -->
Ag+ (aq) + Fe (s) -->
O ferro sofre corrosão em contato com o oxigénio húmido. Para efetuar uma proteção catódica, qual dos metais a seguir é o mais indicado?
Níquel
Cobre
Zinco
Magnésio
Na proteção do ferro é comum usar 3 métodos. Quais são esse 3 métodos?
Cobrir com tinta.
Usar outro metal para oxidar-se em vez do ferro.
Usar outro metal para reduzir-se em vez do ferro.
Cobrir com metais mais resistentes à corrosão com o estanho.
Lixar o ferro para sair a ferrugem.
A seguinte reação de oxidação-redução é espontânea no sentido direto.
Cu2+ (aq) + Zn (s) <---> Cu (s) + Zn2+ (aq)
Indique qual a espécie com maior poder oxidante.
Cu (s)
Zn2+
Cu2+
Zn
A seguinte reação de oxidação-redução é espontânea no sentido direto.
Cu2+ (aq) + Zn (s) <---> Cu (s) + Zn2+ (aq)
Indique qual a espécie com maior poder redutor.
Cu (s)
Zn2+
Cu2+
Zn