11Q2.2 #2 - Série eletroquímica e pares Oxidação-Redução Quiz - Quizizz

11Q2.2 #2 - Série eletroquímica e pares Oxidação-Redução

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Question 1
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Q.
Na reação abaixo, quem é o oxidante e quem é o redutor?
Fe²⁺ + Cr₂O₇^2- → Fe³⁺ + Cr³⁺
answer choices
Oxidante: Fe²⁺
Oxidante: Cr₂O₇^2-
Redutor: Fe²⁺
Redutor: Cr₂O₇^2-
<p>Oxidante: Fe<sup>2+</sup></p>
alternatives
<p>Oxidante: Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2-</sup></p>
<p>Redutor: Fe<sup>2+</sup></p>
<p>Redutor: Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2-</sup></p>
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Question 2
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Q.
Marque abaixo a(s) característica(s) de um oxidante:
answer choices
Sofre redução
Ioniza-se
Doa eletrões para outro átomo
Retira eletrões de outro átomo
<p>Sofre redução</p>
alternatives
<p>Ioniza-se</p>
<p>Doa eletrões para outro átomo</p>
<p>Retira <span>eletrões </span>de outro átomo</p>
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Question 3
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Q.
Marque a(s) característica(s) de um redutor
answer choices
Sofre oxidação
Sofre redução
Retira eletrões de outro átomo
Doa eletrões a outro átomo
<p>Sofre oxidação</p>
alternatives
<p>Sofre redução</p>
<p>Retira eletrões de outro átomo</p>
<p>Doa eletrões a outro átomo</p>
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Question 4
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Q.
Qual ou quais das opções abaixo representa um par redox (reagente e produto da oxidação ou redução)
answer choices
MnO₄^-/Mn²⁺
H₂O/NO₃
H₂O₂/H₂O
HCl/NaCl
<p>MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>/Mn<sup>2+</sup></p>
alternatives
<p>H<sub>2</sub>O/NO<sub>3</sub></p>
<p>H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>/H<sub>2</sub>O</p>
<p>HCl/NaCl</p>
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Question 5
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Q.
Da reação entre zinco e sulfato de cobre (II), os pares conjugados de oxidação-redução são:
Zn (s) + Cu²⁺(aq) --> Zn²⁺ (aq) + Cu (s)
answer choices
Zn²⁺/ Zn e Cu²⁺/Cu
Cu²⁺/Cu e Zn/ Zn²⁺
Zn²⁺/ Zn e Cu/Cu²⁺
Zn/ Zn²⁺ eCu²⁺/Cu
<p>Zn<sup>2+</sup>/ Zn e Cu<sup>2+</sup>/Cu</p>
alternatives
<p>Cu<sup>2+</sup>/Cu e Zn/ Zn<sup>2+</sup></p>
<p>Zn<sup>2+</sup>/ Zn e Cu/Cu<sup>2+</sup></p>
<p>Zn/ Zn<sup>2+</sup> e<sup> </sup>Cu<sup>2+</sup>/Cu</p>
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Question 6
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Q.
De acordo com a série eletroquímica diga qual é o metal com maior poder redutor:
answer choices
Zn
Mg
Fe
Cu
<p>Zn</p>
alternatives
<p>Mg</p>
<p>Fe</p>
<p>Cu</p>
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Question 7
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Q.
De acordo com a série eletroquímica diga qual é o ião metálico com maior poder oxidante:
answer choices
Mg²⁺
Zn²⁺
Ag⁺
Cu²⁺
<p>Mg<sup>2+</sup></p>
alternatives
<p>Zn<sup>2+</sup></p>
<p>Ag<sup>+</sup></p>
<p>Cu<sup>2+</sup></p>
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Question 8
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60 seconds
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Q.
De acordo com a série eletroquímica preveja qual a reação química que irá ocorrer:
answer choices
Ag (s) + Fe²⁺ (aq) -->
Cu (s) + Ni²⁺ (aq) -->
Mg²⁺ (aq) + Fe (s) -->
Ag⁺ (aq) + Fe (s) -->
<p>Ag (s) + Fe<sup>2+</sup> (aq) --></p>
alternatives
<p>Cu (s) + Ni<sup>2+</sup> (aq) --></p>
<p>Mg<sup>2+</sup> (aq) + Fe (s) --></p>
<p>Ag<sup>+</sup> (aq) + Fe (s) --></p>
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Question 9
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Q.
O ferro sofre corrosão em contato com o oxigénio húmido. Para efetuar uma proteção catódica, qual dos metais a seguir é o mais indicado?
answer choices
Níquel
Cobre
Zinco
Magnésio
<p>Níquel</p>
alternatives
<p>Cobre</p>
<p>Zinco</p>
<p>Magnésio</p>
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Question 10
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Q.
Na proteção do ferro é comum usar 3 métodos. Quais são esse 3 métodos?
answer choices
Cobrir com tinta.
Usar outro metal para oxidar-se em vez do ferro.
Usar outro metal para reduzir-se em vez do ferro.
Cobrir com metais mais resistentes à corrosão com o estanho.
Lixar o ferro para sair a ferrugem.
<p>Cobrir com tinta.</p>
alternatives
<p>Usar outro metal para oxidar-se em vez do ferro.</p>
<p>Usar outro metal para reduzir-se em vez do ferro.</p>
<p>Cobrir com metais mais resistentes à corrosão com o estanho.</p>
<p>Lixar o ferro para sair a ferrugem.</p>
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Question 11
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Q.
A seguinte reação de oxidação-redução é espontânea no sentido direto.
Cu²⁺ (aq) + Zn (s) <---> Cu (s) + Zn²⁺ (aq)
Indique qual a espécie com maior poder oxidante.
answer choices
Cu (s)
Zn²⁺
Cu²⁺
Zn
<p>Cu (s)</p>
alternatives
<p>Zn<sup>2+</sup></p>
<p>Cu<sup>2+</sup></p>
<p>Zn</p>
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Question 12
SURVEY
Ungraded
30 seconds
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Q.
A seguinte reação de oxidação-redução é espontânea no sentido direto.
Cu²⁺ (aq) + Zn (s) <---> Cu (s) + Zn²⁺ (aq)
Indique qual a espécie com maior poder redutor.
answer choices
Cu (s)
Zn²⁺
Cu²⁺
Zn
<p>Cu (s)</p>
alternatives
<p>Zn<sup>2+</sup></p>
<p>Cu<sup>2+</sup></p>
<p>Zn</p>
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