L'équilibre chimique (qualitatif)
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Benoist Valla
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Chemistry
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1.
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Les élèves ont souvent tendance à confondre un état d'équilibre avec un état stationnaire. Sélectionnez les énoncés qui correspondent à un état stationnaire.
Une éprouvette est à demi remplie d'alcool, ouverte à l'air libre et maintenue à température constante.
Une ampoule scellée contient un mélange gazeux de dioxyde d'azote (NO2), de couleur brune et tétraoxyde de diazote (N2O4), incolore, qui ne change pas de couleur pendant un certain temps, alors que la réaction est réversible.
Un ballon fermé de 200 mL contient 100 mL d'eau à température ambiante et pression normale.
Un bécher contient 200 mL d'eau à température ambiante et pression normale.
Un thermomètre à mercure indique une température de 30 ºC. Le point d'ébullition du mercure est de 356,62 °C et celui de fusion est de -38,83 °C.
2.
Multiple Select
Cochez les systèmes qui représente un état d'équilibre
Un ballon, rempli d'eau aux trois quart et fermé à l'aide d'un bouchon de caoutchouc reste sur une table de laboratoire dont la température est de 24 ° C.
Un bécher, rempli d'eau aux deux tiers reste sur une table de laboratoire dont la température est de 24 ° C.
Deux grammes de cristaux d'iode solide (I2 (s)) sont partiellement dissous dans un bécher contenant un mélange d'eau et d'alcool et la solution brunit. Quelques cristaux restent au fond.
Un ballon, complètement rempli d'eau et fermé à l'aide d'un bouchon de caoutchouc reste sur une table de laboratoire dont la température est de 24 ° C.
Trois centimètres d'un ruban de magnésium (Mg(s)) sont déposés dans un 25 mL de solution d'acide chlorhydrique à 1,0 mol/L, contenue dans un ballon que l'on bouche. Le magnésium est entièrement consommé. Le mélange réactionnel chauffe et la pression augmente.
3.
Multiple Select
Lesquels des énoncés suivant sont faux concernant l'équilibre.
La transformation de la matière s'effectue toujours, même si l'on ne peut l'observer.
L'état d'équilibre est atteint lorsque les vitesses des réactions directe et inverse s'égalisent.
Les propriétés macroscopiques peuvent encore changer.
Les particules du système se déplacent continuellement, même à l'équilibre.
Une réaction dont les propriétés macroscopiques sont constantes constitue un système à l'équilibre.
4.
Multiple Select
Lesquels des énoncés suivant sont vrais concernant l'équilibre.
Des pneus gonflés d'air d'une automobile laissé dans la rue.
Un bécher contient une solution saturée de sulfate de cuivre (CuSO4) et des cristaux bleus au fond.
Dans le cadre de la carbonatation de la soude (2 NaOH(s) + CO2 (g) ⇌ Na2CO3, H2O(s)), une bouteille de 1,5 L de soda contient du dioxyde de carbone (CO2 (g)), dont la pression partielle est de 5 x 102 kPa.
La flamme d'un brûleur à alcool ne varie pas tout au long de la combustion.
Une bonbonne est remplie d'un mélange gaz rares, dont la pression est constante.
5.
Multiple Choice
Soit la transformation chimique suivante :
H2O (g) + C (s) + 131 kJ ⇌ CO (g) + H2 (g)
Quelle serait l'effet sur l'équilibre si on prélevait une quantité de monoxyde de carbone ?
La réaction inverse serait favorisée jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.
La température du milieu augmenterait jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.
La pression diminuerait jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.
La quantité de carbone diminuerait jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.
La concentration de dihydrogène diminuerait jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.
6.
Multiple Choice
Soit la transformation chimique suivante :
H2O (g) + C (s) + 131 kJ ⇌ CO (g) + H2 (g)
Quelle serait l'effet sur l'équilibre si on augmentait le volume du système ?
La réaction inverse serait favorisée jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.
La concentration de vapeur d'eau diminuerait jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.
Aucune modification de l'équilibre.
La température du milieu augmenterait jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.
La concentration de dihydrogène diminuerait jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.
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