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20 questions
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- 1. Multiple-choice3 minutes1 pt
Las reacciones exotérmicas siempre son espontaneas
Cierto
Falso
- 2. Multiple-choice3 minutes1 pt
¿Qué dice la segunda ley de la termodinámica?
Para que suceda un proceso, la entropía del universo debe de disminuir.
Para que suceda un proceso, la entropía del universo debe de aumentar.
Para que suceda un proceso, la entropía del sistema debe de aumentar.
Para que suceda un proceso, la entropía del sistema debe de disminuir.
- 3. Multiple-choice3 minutes1 pt
¿Cuáles son los estados estándar para las mediciones termodinámicas?
1 atm, 25°C y 1 mol de sustancia
1 atm, 273°K y 1 mol de sustancia
1 bar, 25°C y 1 mol de sustancia
1 atm, 0°C y 1 mol de sustancia
- 4. Multiple-choice3 minutes1 pt
¿Qué es entropía?
Es medida de desorden de un sistema
Es medida de desorden de un sistema antes de una reacción
Es la descripción de caos
Es medida del orden de los alrededores del sistema
- 5. Multiple-choice3 minutes1 pt
¿Qué indica Δ𝐺<0?
Un proceso espontáneo
Un proceso no espontáneo
Un proceso endergónico
Un proceso en equilibrio
- 6. Multiple-choice3 minutes1 pt
¿Qué es la energía libre?
La energía liberada en un proceso endergónico
La energía disponible para realizar un trabajo
La energía que no se puede aprovechar
La energía liberada en un proceso exergónico
- 7. Multiple-choice3 minutes1 pt
¿Para que se usa el cálculo de la energía libre de Gibbs?
Para determinar si una reacción es espontánea
Para determinar si una reacción es exergónica
Para obtener la cantidad de calor liberado
Para determinar el grado de desorden de un sistema
- 8. Multiple-choice3 minutes1 pt
∆S>0 significa que:
Aumenta el desorden de un sistema
Es una reacción endergónica
Es una reacción espontánea
Es un proceso en equilibrio
- 9. Multiple-choice3 minutes1 pt
De acuerdo con ___________________, la entropía de una sustancia cristalina perfecta es cero a la temperatura del cero absoluto.
La tercera ley de la termodinámica
La segunda ley de la termodinámica
La primera ley de la termodinámica
- 10. Multiple-choice3 minutes1 pt
¿De que depende el balance de las contribuciones de los términos entropía y entalpia a la espontaneidad de una reacción?
De la temperatura
De la energía libre
Del estado del sistema
De la naturaleza de los reactivos
- 11. Multiple-choice3 minutes1 pt
¿Que signo tiene la entropía de formación en enlaces? ¿Porque?
Signo negativo, porque se juntan dos moléculas aisladas para formar una más organizada
Signo positivo, porque se juntan dos moléculas aisladas para formar una más organizada
Signo negativo, porque se juntan dos moléculas aisladas para formar una menos organizada
Signo positivo, porque se juntan dos moléculas aisladas para formar una menos organizada
- 12. Multiple-choice3 minutes1 pt
¿Cuáles son los procesos que dan lugar al incremento de la entropía en un sistema?
condensación, evaporación, disolución y calentamiento.
Fusión, evaporación, disolución y calentamiento.
Fusión, evaporación, disolución y enfriamiento.
Fusión, solidificación, disolución y calentamiento.
- 13. Multiple-choice3 minutes1 pt
La espontaneidad se relaciona con la cinética o tasa de reacción
Falso
Cierto
- 14. Multiple-choice3 minutes1 pt
representa:
Una reacción espontánea a cualquier temperatura
Una reacción espontánea a temperaturas bajas
Una reacción espontánea a temperaturas altas
Una no espontánea a cualquier temperatura
- 15. Multiple-choice3 minutes1 pt
Cuando una reacción está en equilibrio
La reacción directa y la reacción inversa se producen a la misma tasa
La reacción directa y la reacción inversa se producen a tasas diferentes
La reacción directa y la reacción inversa dejan de avanzar
La reacción inversa deja de suceder
- 16. Multiple-choice15 minutes1 pt
Calcular la variación de entalpía estándar de la reacción de combustión del gas metano.
ΔH° CO2(g)= −393.5 kJ/mol
ΔH° H2O(l)=−285.8 kJ/mol
ΔH° CH4(g)= −748.0 kJ/mol
ΔH0=-217.1kJ/mol
ΔH0= 68.7 kJ/mol
ΔH0= -1427.3 kJ/mol
ΔH0= - 68.7 kJ/mol
- 17. Multiple-choice15 minutes1 pt
Calcula la variación de entropía que se produce en la combustión del metanol.
S° CH3OH (l) = 126.8 J/mol K
S° CO2 (g) = 213.4 J/mol K
S° H2O(g) = 188.7 J/mol K
S° O2 (g) = 204.8 J/mol K
ΔSº = 156.8 J/K
ΔSº = -156.8 J/K
ΔSº = 70.5 J/K
ΔSº = -70.5 J/K
- 18. Multiple-choice15 minutes1 pt
¿Cuál es la variación de la energía libre de Gibbs para la combustión del metano a 25°C?
Hf° CH4 (g) = -74.8 kJ/mol
S° CH4 (g) = 186.3 J/mol K
Hf° CO2 (g) = -393.5 kJ/mol
S° CO2 (g) = 213.4 J/mol K
Hf° H2O (g) = -241.6 kJ/mol
S° H2O (g) = 188.7 J/mol K
S° O2 (g) = 49.0 J/mol K - 19. Multiple-choice5 minutes1 pt
Dada la siguiente información:
a) Siempre espontánea b) Espontánea a T baja c) Nunca espontánea
b) Siempre espontánea c) Espontánea a T baja a) Nunca espontánea
c) Siempre espontánea b) Espontánea a T baja a) Nunca espontánea
a) Siempre espontánea a) Espontánea a T baja b) Nunca espontánea
- 20. Multiple-choice15 minutes1 pt
Cierta reacción es espontánea a 72°C. Si el cambio de entalpía de la reacción es de 19 kJ, ¿Cuál es el mínimo valor de para la reacción?
56 j/mol k
15 j/mol k
75 j/mol k
55 Kj/mol k
