Perhatikan gambar sel volta berikut :

Diketahui :

E^o Zn²⁺ /Zn = -0,76 V

E^o Cu²⁺ /Cu = +0,34 V

Pernyataan berikut sesuai dengan gambar sel volta di atas, kecuali … .

Diketahui lima kelompok unsur A, B, C, D dan E. Dari percobaan diperoleh data sebagai berikut :

Logam B merupakan reduktor paling kuat.

Logam A dan C dapat mereduksi ion D²⁺ menjadi D, tetapi tidak dapat mereduksi E²⁺.

Logam C dapat mereduksi ion A²⁺ menjadi A.

Urutan harga potensial elektroda standar semakin meningkat adalah … .

Diketahui :E⁰ Cu²⁺/Cu : +0,34 : E⁰ Pb²⁺/Pb : –0,13 : E⁰ Mg²⁺/Mg : –2,37,

reaksi berikut yang berlangsung adalah … .

Jika diketahui:

Zn + Cu²⁺ ↔ Zn²⁺ + Cu E^o = +1,10 volt

Mg²⁺ + 2e ↔ Mg E^o = -2,37 volt

Cu²⁺ + 1e ↔ Cu E^o = +0,34 volt

Maka potensial standar bagi reaksi

Zn²⁺ + Mg ↔ Zn + Mg²⁺ adalah ... .

Diketahui potensial elektrode dari :

Al³⁺ + 3e ↔ Al E° = -1,66 Volt

Zn²⁺ + 2e ↔ Zn E° = -0,76 Volt

Reaksi redoks

2Al_(s) + 3Zn²⁺_(aq) ↔ 2Al³⁺_(aq) + 3Zn_(s)

menghasilkan potensial sel sebesar … .

Diketahui harga potensial elektrode standar (E°) dari beberapa logam sebagai berikut :

Al³⁺_(aq) / Al_(s) E° = -1,66 Volt

Fe²⁺_(aq) / Fe_(s) E° = -0,44 Volt

Cu²⁺_(aq) / Cu_(s) E° = +0,34 Volt

Ag⁺_(aq) / Ag_(s) E° = +0,80 Volt

Dari data tersebut reaksi di bawah ini yang berlangsung spontan adalah … .

Diketahui data potensial elektrode standard :

Ag⁺_(aq) + e → Ag_(s) E° = +0,80 volt

Cu²⁺_(aq) + 2e → Cu_(s) E°=+0,34 volt

Zn²⁺_(aq) + 2e → Zn_(s) E° = -0,76 volt

Mg²⁺_(aq) + 2e → Mg_(s) E° = -2,37 volt

Reaksi redoks berikut yang dapat berlangsung spontan adalah … .

Diketahui :

F_2(g) + 2e → 2F^-_(aq) E° = +2,87 volt

Cl_2(g) + 2e →2Cl^-_(aq) E° = +1,36 volt

Br_2(g) + 2e →2Br^-_(aq) E° = +1,06 volt

I_2(g) + 2e → 2I^-_(aq) E° = +0,54 volt

Berdasarkan harga E°, reaksi berikut yang tidak berlangsung adalah … .

Logam P, Q, dan R menunjukkan reaksi-reaksi berikut:

P + Q²⁺ →P²⁺ + Q

Q + R²⁺ →tidak berlangsung

P + R²⁺ → P²⁺ + R

Urutan ketiga logam itu yang sesuai dengan menurunnya sifat oksidator adalah … .

Diketahui

Ni²⁺ + 2e → Ni E^o = -0,25 Volt

Pb²⁺ + 2e → Pb E^o = -0,13 Volt

Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah... .

Diketahui :

Mg²⁺ + 2e →Mg E^o = -2,34 V

Ni²⁺ + 2e →Ni E^o = -0,25 V

Cu²⁺ + 2e →Cu E^o = +0,34 V

Ag⁺ + 2e → Ag E^o = +0,80 V

Reaksi yang tidak berlangsung adalah... .

Jika diketahui :

Zn²⁺ + 2 e → Zn E^o = - 0,76 Volt

Cu²⁺ + 2 e → Cu E^o = + 0,34 Volt,

Pernyataan yang tidak tepat dan berhubungan dengan kedua elektrode adalah ....

Bila dua potong logam, yaitu tembaga dan seng dengan E^oreduksi berturut-turut + 0,34 Volt dan - 0,76 Volt dicelupkan ke dalam asam sulfat 1 M , maka :

Pada reaksi :

Ni(s) + 2AgNO3(aq) --> Ni(NO3)2(aq) + 2Ag(s)

Menurut reaksi diatas bagan sel volta dapat dituliskan dengan ....

Suatu sel volta terdiri dari elektrode Ag yang dicelupkan ke dalam larutan Ag+ 1M dan elektrode Zn yang dicelupkan ke dalam larutan Zn2+ 1M. Bila diketahui : E0 Ag = +0,80V dan E0 Zn = - 0,76 V; maka pernyataan yang tidak benar adalah :

1. Pada katode terjadi reaksi reduksi

2. Pada anode terjadi reaksi oksidasi

3. Pada sel volta, katode termasuk elektrode negative

4. Logam yang memiliki potensial lebih tinggi berperan sebagai elektrode positif

5. Logam yang memiliki potensial lebih rendah berperan sebagai elektrode negatif

Dari pernyataan di atas yang tidak sesuai dengan kaidah sel volta adalah ...

Diketahui:

E^o Cu²⁺/ Cu = +0,34 V

E^o Fe²⁺/Fe = -0,44 V.

Jika larutan tembaga(II) nitrat dikemas dalam kaleng besi maka…

Logam yang dapat melindungi besi (E^o = -0,44 volt) dari korosi dengan metode proteksi katodik adalah ….

Suatu sel volta memiliki elektrode perak (E^o Ag⁺|Ag = +0,80 volt) dan zinc (E^o Zn²⁺|Zn = -0,76 volt). Pernyataan berikut yang tidak benar adalah …

Logam-logam A, B, dan C masing-masing memiliki E^o = -0,5 V ; +0,8 V ; dan -1,2 V. Pernyataan yang benar

adalah…