Have an account?
Skip to Content
Build your own quiz
Suggestions for you
Chemistry
11th -
12thgrade
XI. 1. 3c PENENTUAN PERUBAHAN ENTALPI REAKSI. LATIHAN 3
20 questions
Show Answers
See Preview
- 1. Multiple Choice
Larutan NaOH 1M sebanyak 100 cm3 direaksikan dengan 100 cm3 larutan HCl 1 M dalam sebuah bejana. Tercatat suhu naik dari 29oC menjadi 37,5oC. Jika larutan dianggap sama dengan air, kalor jenis air = 4,2 Jg-1K-1, massa jenis air = 1 g/cm3, perubahan entalpi reaksi (ΔH) netralisasi adalah,....
-71,4 kJ/mol
-54,6 kJ/mol
-45,9 kJ/mol
-7,14 kJ/mol
+82,3 kJ/mol
- 2. Multiple Choice
Pembakaran 32 gram gas metana dalam kalorimeter mengakibatkan suhu air kalorimeter naik dari 24,8oC menjadi 88,5oC. Jika kalorimeter berisi 6 liter air dan diketahui kalor jenis air 4,2 J/goC serta kapasitas kalorimeter 2740 J/goC. Kalor pembakaran gas metana sebesar,....
-890 kJ/mol
-768 kJ/mol
-593 kJ/mol
+768 kJ/mol
+890 kJ/mol
- 3. Multiple Choice
Sebanyak 5,4 gram C6H4O2 dibakar dengan kalorimeter yang mempunyai kapasitas panas 7,85 kJ/oC. Apabila suhu dalam kalorimeter berubah dari 23,5oC menjadi 30,5oC, kalor pembakaran reaksi setiap mol senyawa adalah,....
549,5 kJ/mol
1099 kJ/mol
1648,5 kJ/mol
2198 kJ/mol
2702,5 kJ/mol
- 4. Multiple Choice
Perubahan entalpi pembakaran gas CH4 sebesar -80 kJ/mol. Jika Ar H=1, dan Ar C=12 , perubahan entalpi pada pembakaran 8 gram gas tersebut sebesar,......
-80 kJ
-60 kJ
-40 kJ
-20 kJ
-10 kJ
- 5. Multiple Choice
Perhatikan diagram tingkat energi pada gambar.
Berdasarkan diagram tersebut, hubungan antara ΔH1, ΔH2, dan ΔH3 yang benar adalah,.....
ΔH2 = ΔH1 - ΔH3
ΔH2 = ΔH3 + ΔH1
ΔH3 = ΔH1 - ΔH2
ΔH3 = ΔH1 + ΔH2
ΔH3 = ΔH2 - ΔH1
- 6. Multiple Choice
Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut :
2NO(g) + O2(g) → N2O4(g) ΔH = a kJ
NO(g) + O2(g) → NO2(g) ΔH = b kJ
Besarnya ΔH untuk reaksi :
2NO2(g) → N2O4(g) adalah,....
(a + b) kJ
(a + 2b) kJ
(-a + 2b) kJ
(a - 2b) kJ
(2a + b) kJ
- 7. Multiple Choice
Dalam sebuah percobaan 50 cm3 larutan asam nitrat dicampurkan kedalam 50 cm3 larutan kalium hidroksida dalam wadah plastik. Kedua larutan memiliki konsentrasi sama. Ketika dicampur, suhu campuran naik 6,0oC. Berapakah panas yang dilepaskan dalam reaksi netralisasi ? (Cair = 4,2 Jg-1oC, ρair = 1,0 gcm-3)
12,6 J
18,9 J
25,2 J
30,0 J
63,0 J
- 8. Multiple Choice
Diberikan dua persamaan reaksi pembakaran berikut :
1) 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) ΔH = -840 kJ
2) 2Al(s) + 3/2O2(g) → Al2O3(s) ΔH = -1680 kJ
Reaksi :
2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s)
mempunyai ΔH sebesar,.....
-2520 kJ
-1520 kJ
-840 kJ
+840 kJ
+2520 kJ
- 9. Multiple Choice
Sebanyak 2 liter air dipanaskan dengan pembakaran elpiji dari suhu 27oC menjadi 75oC. elpiji dianggap C3H8 (Mr=44) dan yang terbakar sebanyak 44 gram. Seluruh energi dari pembakaran elpiji digunakan untuk menaikkan suhu air. Jika diketahui massa jenis air = 1 g cm-3 dan kalor jenis air = 4,2 Jg-1oC. besarnya perubahan entalpi reaksi pembakaran elpiji,.....
-403,2 kJ/mol
-4,18 kJ/mol
4,18 kJ/mol
403,2 kJ/mol
420 kJ/mol
- 10. Multiple Choice
Diketahui reaksi :
C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH1 = -x kJ
C(s) + ½O2(g) → CO(g) ΔH2 = -y kJ
CO(g) + ½O2(g) → CO2(g) ΔH3 = -z kJ
Menurut hukum Hess, hubungan antara x, y, dan z adalah,........
x = y + z
-x = -y - z
x = y - z
2z = x + y
2z = x - y
- 11. Multiple Choice
Diketahui data entalpi pembentukan standar :
C3H8(g) = -104 kJ/mol
CO2(g) = -394 kJ/mol
H2O(g) = -286 kJ/mol
Harga ΔH reaksi :
C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l)
adalah,....
-1034 kJ
-1121 kJ
-1134 kJ
-2222 kJ
-2232 kJ
- 12. Multiple Choice
Diketahui energi ikatan rata rata :
H - H = 436 kJ/mol
O - O = 142 kJ/mol
O = O = 499 kJ/mol
H - O = 460 kJ/mol
Energi yang digunakan dalam reaksi :
H2(g) + O2(g) → H2O2(g)
sebesar,....
-127 kJ
-209 kJ
-484 kJ
-841 kJ
-1052 kJ
- 13. Multiple Choice
Kalor pembakaran propana sebesar -2220 kJ/mol
C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(g) H = -2220 kJ/mol
Besar energi panas yang dihasilkan ketika 11 gram karbon dioksida dihasilkan dari pembakaran sempurna propana adalah,......
¼ x ⅓ x (-2220) kJ
4 x 3 x (-2220) kJ
⅓ x (-2220) kJ
¼ x (-2220) kJ
¾ x (-2220) kJ
- 14. Multiple Choice
Persamaan reaksi untuk pembakaran etanol dengan oksigen berlebih ditunjukkan dibawah ini.
C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH = -1371 kJ/mol
Diagram tingkat energi reaksi tersebut ditunjukkan oleh gambar,......
- 15. Multiple Choice
Diketahui:
∆ Hf0 CO2 = -393,509 KJ/mol
∆Hf0 O2 = 0
∆Hf0 C = 716,682 KJ/mol
Hitunglah perubahan entalpi pembakaran C !
+393,5 kj/mol
-1087 kj/mol
-980,1 kj/mol
-646,346 kj/mol
+341,6 kj/mol
- 16. Multiple Choice
Dengan menggunakan data energi ikatan rata-rata, hitunglah perubahan entalpi reaksi berikut:
C2H4+H2 → C2H6
ikatan rata-rata C-H= 435
ikatan rata-rata C=C = 612
ikatan rata-rata H-H= 435,9
Perubahan entalpinya dapat di hitung adalah .....
98,3 kj
264,8 kj
-324,23 kj
523,1 kj
-434,1 kj
- 17. Multiple Choice
perhatikan Diagram siklus berikut !
Dari diagram tersebut perubahan entalpi ∆H3 adalah......
991,0 kj
593,8 kj
102,9 kj
392,6 kj
495,5 kj
- 18. Multiple Choice
Pernyataan yang benar di bawah ini mengenai hukum Hess adalah......
Entalpi hanya tergantung pada keadaan awal reaksi
Entalpi hanya bergantung pada keadaan akhir reaksi
Entalpi hanya bergantung pada keadaan awal & akhir reaksi, maka perubahan entalpi tidak tergantung pada jalannya reaksi (proses)
Entalpi bergantung pada keadaan awal & akhir reaksi, dan juga bergantung pada jalannya reaksi (proses)
Entalpi tidak bergantung pada keadaan awal & akhir reaksi, tetapi hanya bergantung pada jalannya reaksi (proses)
- 19. Multiple Choice
Jika gas Carbon di reaksikan dan gas Oksigen akan di hasilkan gas Karbondioksida. Bila reaksi tersebut melepaskan kalor sebanyak 150 kj, maka diagram energi yang benar di bawah ini adalah......
- 20. Multiple Choice
Sebanyak 8 gram etanol (C2H5OH) di larutkan ke dalam kalorimeter yang berisi 220 ml air, setelah etanol di larutkan ternyata suhu larutan turun dari 270C menjadi 210C , massa air didalam kalorimeter adalah 1000 gram. Bila kalor jenis air sebesar 4,18 J/gr. Maka ∆H pelarutan adalah......
163,34 kj
529,4 kj
582,3 kj
200 kj
532,6 kj
- Answer choicesTagsAnswer choicesTags