โปรตอนและอิเล็กตรอนรวมกันเป็นนิวเคลียสของอะตอม

นิวเคลียสมีขนาดเล็กมากและมีมวลมากภายในประกอบด้วยอนุภาคโปรตอน

นิวเคลียสเป็นกลางทางไฟฟ้าเพราะประจุของโปรตอนกับของอิเล็กตรอนเท่ากัน

อะตอมของธาตุประกอบด้วยอนุภาคโปรตอนและอิเล็กตรอนกระจัดกระจายอยู่ภายในด้วยจำนวนเท่ากัน

31, 15, 15

31, 16, 15

16, 15, 15

15, 31, 16

ธาตุชนิดเดียวกัน เลขมวลเหมือนกันแต่เลขอะตอมต่างกัน

ธาตุชนิดเดียวกันมีประจุในนิวเคลียสเหมือนกันแต่เลขมวลต่างกัน

ธาตุต่างชนิดกันมีเลขอะตอมเหมือนกันแต่เลขมวลต่างกัน

ธาตุต่างชนิดกันมีประจุในนิวเคลียสเหมือนกันแต่เลขมวลต่างกัน

2, 9

2, 8, 1

2, 6, 5

1, 8, 2

จำนวนโปรตอนในนิวเคลียสของอะตอม

มวลรวมของนิวตรอนโปรตอน และอิเล็กตรอนในอะตอม

มวลรวมของนิวตรอนและโปรตอนในนิวเคลียสของอะตอม

มวลรวมของโปรตอน และอิเล็กตรอนในนิวเคลียสของอะตอม

คาบ 3 หมู่ 7

คาบ 7 หมู่ 3

คาบ 2 หมู่ 7

คาบ 3 หมู่ 8

เป็นกลาง

เป็นได้ทั้งกรดและเบส

เป็นกรด

เป็นเบส

รับอิเล็กตรอนจากอะตอมอื่น

ใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน

แย่งอิเล็กตรอนกับอะตอมอื่น

ให้อิเล็กตรอนกับอะตอมอื่น

จัดเรียงตัวเป็นผลึก

เกิดจากการรวมตัวของไอออนบวกกับไอออนลบ

มีผลรวมของประจุสุทธิ เป็น ศูนย์

นำไฟฟ้าได้ทุกสถานะ

สารโคเวเลนต์มีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลน้อย

สารโคเวเลนต์มักสลายตัวได้ง่าย

สารโคเวเลนต์ไม่มีประจุไฟฟ้า

สารโคเวนเลนต์มักมีโมเลกุลขนาดเล็ก

อะตอมของธาตุรวมกันอยู่โดยใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน 1 คู่

อะตอมของธาตุใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน 1 คู่

อะตอมของธาตุใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน 1 คู่อะตอม

โมเลกุลของธาตุใช้ร่วมกันอยู่ 1 โมเลกุล

ไอออนบวก

ไอออนลบ

ไอออนเสถียร

ไอออนสมดุล

พันธะไอออนิก

พันธะโควาเลนต์

พันธะไฮโดรเจน

พันธะโลหะ

กฎออกซิเดชั่น

กฎออกเตต

กฎโคเวเลนต์

กฎไอออนิก

แรงยึดเหนี่ยวระหว่างอะตอม

พลังงานที่ทำให้อะตอมสลายตัว

การอยู่รวมกันของอะตอม

การอยู่รวมกันของโมเลกุล

เกิดได้ทั้งหมด

โลหะ กับ โลหะ

อโลหะ กับ อโลหะ

โลหะ กับ อโลหะ

สารมีความหนาแน่นไม่เท่ากัน

สารบางชนิดมีสมบัติการนำไฟฟ้า

การทำให้สารเปลี่ยนสถานะต้องใช้พลังงาน

สารแต่ละชนิดมีรูปร่างแตกต่างกัน

สารประกอบไอออนิก

สารโคเวเลนต์

สารโลหะ

สารโครงผลึกร่างตาข่าย

BaSO₄ แบเรียมซัลไฟด์

NaNO₃ โซเดียมไนเตรต

NH₄Cl แอมโมเนียมคลอรีน

CaO แคลเซียมออกซิไจด์

มีความแข็งแต่เปราะ

ในสภาพของแข็งไม่นำไฟฟ้า

ตีเป็นแผ่นหรือยืดเป็นเส้นได้

มีจุดเดือดและจุดหลอมเหลวสูง

เกิดจากอโลหะใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน

เกิดจากโลหะใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน

เกิดจากโลหะเสียอิเล็กตรอนให้กับอโลหะ

เกิดจากอโลหะเสียอิเล็กตรอนให้กับโลหะ

ไดไนโตรเจนออกไซด์

ไดไนโตรเจนไตรออกไซด์

ไนโตรเจนไตรออกซิไจด์

ไดไนโตรเจนไตรออกซิไจด์

ทรงสี่หน้า

มุมงอ

เส้นตรง

พีระมิดฐานสามเหลี่ยม

PCl₅

PBr₃

NH₃

SiH₄

แรงดึงดูดระหว่างขั้ว

แรงลอนดอน

แรงวันเดอร์วาลว์

แรงพันธะ

โลหะมีจุดเดือดจุดหลอมเหลวสูงมาก

โลหะมีเวเลนต์อิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่ได้อิสระ

อิเล็กตรอนในก้อนโลหะรับและกระจายคลื่นแสงได้

ไอออนบวกและไอออนลบในก้อนโลหะสามารถเลื่อนไถลได้

พันธะเดี่ยว > พันธะคู่ > พันธะสาม

พันธะเดี่ยว < พันธะคู่ < พันธะสาม

พันธะเดี่ยว > พันธะคู่ < พันธะสาม

พันธะเดี่ยว = พันธะคู่ = พันธะสาม

พันธะเดี่ยว

พันธะคู่

พันธะสาม

พันธะโลหะ

H₂ , O₂

CHCl₃ , BeCl₂

I₂ , HBr

H₂O , NH₃

NaF , NaCl

NaNO₃ , NH₄F

BaSO₄ , CuS

CO₂ , HCl

MgCl₂ , CaCl₂

MgO , K₂Cl

Li₂Cl , Al₂O₃

Ca₂F , Na₂S