Pb – Pb

PbO₂ – Pb

Pb – PbO₂

PbO₂ – PbSO₄

PbO₂ – Pb

PbSO₄ – PbSO₄

Pb – PbO₂

PbO₂ – PbSO₄

PbO₂ เป็นขั้วแอโนด

PbSO₄ เป็นขั้วแอโนด

สารละลายอิเล็กโทรไลต์คือ สารละลาย H₂SO₄ ที่มีความถ่วงจำเพาะ = 1.10

ขั้ว Pb เป็นขั้วลบ และ PbO₂ เป็นขั้วบวก

เซลล์สะสมไฟฟ้าแบบตะกั่วต่อแบบอนุกรม 6 เซลล์ให้ความต่างศักย์ 12 V

ปฏิกิริยาการอัดไฟจะเป็นปฏิกิริยาย้อนกลับของการจ่ายไฟ

การอัดไฟมีการใช้น้ำเป็นสารตั้งต้น การจ่ายไฟได้น้ำเป็นผลิตภัณฑ์

การอัดไฟ ขั้วบวกเป็นขั้วแคโทด การจ่ายไฟขั้วบวกเป็นขั้วแอโนด

การจ่ายไฟ เกิดการถ่ายโอนอิเล็กตรอนจากขั้ว Pb ไปยังขั้ว PbO₂

การจ่ายไฟ ใช้หลักการของเซลล์อิเล็กโทรไลติก

การอัดไฟ เป็นการเปลี่ยน PbSO₄ เป็น PbO₂ และ Pb ที่ขั้วแคโทดและแอโนด ตามลำดับ

การจ่ายไฟ เป็นการเปลี่ยน Pb เป็น PbSO₄ ที่แคโทดและ PbO₂ เป็น PbSO₄ ที่ขั้วแอโนด

เมื่อไฟหมดสามารถนำกลับไปอัดไฟใหม่ใช้ใหม่ได้

เมื่อไฟหมดแสดงว่า ความต่างศักย์ไฟฟ้ามีค่าติดลบ

ระดับน้ำในหม้อแบตเตอรี่จะค่อย ๆ เพิ่มขึ้น

เมื่อเวลาใช้ไฟ ทั้งแผ่น Pb และ PbO₂ จะกลายเป็น PbSO₄