20 questions
Bila kelarutan Ag3PO4 dalam air adalah a mol/liter. Hasil kali kelarutan Ag3PO4 yang benar adalah ….
27a4
4a3
a4
9a3
32a4
Kelarutan Ag2CrO4 dalam air adalah 1 x 10-8 mol/liter, maka nilai Ksp Ag2CrO4 adalah ….
2 x 10-8
2 x 10-12
4 x 10-8
4 x 10-12
16 x 10-12
Larutan basa lemah tepat jenuh Mg(OH)2 mempunyai pH = 10. Ksp basa tersebut adalah ….
5 x 10-12
4 x 10-12
2 x 10-12
5 x 10-13
5 x 10-14
Garam yang mempunyai kelarutan yang paling besar ditunjukkan oleh senyawa ….
AgCl Ksp = 10-10
AgI Ksp = 10-16
Ag2CrO4 Ksp = 3,2 x 10-12
Ag2S Ksp = 1,6 x 10-11
Ag2C2O4 Ksp = 1,1 x 10-11
Beberapa data Ksp dari senyawa garam sebagai berikut:
Urutan kelarutan senyawa tersebut dari yang besar ke yang kecil adalah ….
1, 4, 3, dan 2
2, 3, 4, dan 1
3, 4, 2, dan 1
3, 2, 1, dan 4
4, 2, 1, dan 3
Sebanyak 100 mL larutan MgCl2 0,4 M ditambahkan ke dalam 100 mL larutan Na2CO3 0,4 M. Besarnya massa zat yang mengendap jika diketahui Ksp MgCO3 = 3 × 10−8 dan Ar Mg = 24, C = 12, O =16 adalah ….
1,68 gram
3,36 gram
6,72 gram
8,40 gram
84,00 gram
100 mL NaOH 1,8 M + 100 mL CH3COOH 1,8 M ke dalam larutan garam uji terbentuk ditetesi larutan Ni(NO3)2 sampai keadaan tepat jenuh Ni(OH)2. Kalau Kw = 10−14, Ka = 10−5, Ksp Ni(OH)2 = 1,8 × 10−14, maka [Ni2+] pada saat tepat jenuh (tepat saat terjadi pengendapan) adalah ….
2 × 10−2 M
2 × 10−3 M
2 × 10−4 M
2 × 10−5 M
2 × 10−6 M
Kelarutan Mg(OH)2 dalam NaOH 0,1 M dengan Ksp Mg(OH)2 = 1,8 × 10−11mol3/L3 adalah ….
1,8 × 10−13 mol/L
1,8 × 10−10 mol/L
4,5 × 10−10 mol/L
1,8 × 10−9 mol/L
6,7 × 10−6 mol/L
Sebanyak 200 ml larutan AgNO3 0,02 M masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S2−, PO43−, CrO42−, Br−, SO42− dengan volume dan molaritas yang sama, yaitu 10−3 M. Jika harga Ksp :
Ag2S = 2 × 10−49
Ag3PO4 = 1 × 10−20
Ag2CrO4 = 6 × 10−5
AgBr = 5 × 10−13
Ag2SO4 = 3 × 10−5
Maka garam yang akan larut adalah ….
Ag2S dan Ag3PO4
Ag2S dan AgBr
Ag2CrO4 dan Ag2SO4
Ag3PO4 dan AgBr
AgBr dan Ag2SO4
50 mL larutan CaCl2 0,1 M dicampur dengan 50 mL larutan larutan NaOH 0,01 M. Tentukan apakah terjadi endapan jika diketahui Ksp Ca(OH)2 adalah 8 x 10−6
belum mengendap
mengendap 2. 10-4
mengendap 2. 10-5
mengendap 8. 10-5
mengendap 8. 10-4
Diketahui 500 mg AgBrO3 pada terdapat dalam 100 mL larutan KbrO3 0,1 M. Jika larutan tersebut diencerkan menjadi 1 L dan Ksp AgBrO3 = 6 x 10-5, besar konsentrasi ion Ag+adalah …. (Mr AgBrO3 = 236)
6 x 10-4 mol L-1
8 x 10-2 mol L-1
6 x 10-6 mol L-1
3 x 10-5 mol L-1
6 x 10-3 mol L-1
Larutan jenuh senyawa hidroksida dari garam M(OH)3 mempunyai pH = 9, Ksp senyawa ini adalah ….
3,0 x 10-20
3,3 x 10-37
3,3 x 10-21
3 x 10-36
3 x 10-10
Kelarutan PbSO4 dalam adalah 1,4 x 10-4 M pada suhu sekitar 30oC. Bila dilarutkan dalam larutan K2SO4 0,05 M, kelarutan PbSO4 menjadi ….
1,0 x 10-8 M
0,2 x 10-6 M
0,4 x 10-6 M
1,2 x 10-5 M
1,4 x 10-4 M
Tetapan hasil kali kelarutan dari perak azida AgN3, timbal azida Pb(N3)2 dan strontium fluorida (SrF2) adalah sama besar pada temperatur yang sama. Jika kelarutan dinyatakan denagn s, maka pada temperatur yang sama ….
s AgN3 = s Pb(N3)2 = s SrF2
s AgN3 = s Pb(N3)2 > s SrF2
s AgN3 > s Pb(N3)2 > s SrF2
s AgN3 < s Pb(N3)2 < s SrF2
s AgN3 > s Pb(N3)2 = s SrF2
Hasil kali kelarutan Mg(OH)2 = 1 x 10-12. Bila dalam 1 L larutan terdapat 10-2 M ion Mg2+, maka agar Mg(OH)2 mulai mengendap, larutan harus mendapat pH ….
9
10
11
12
13
MnS
Ag2S
CuS
ZnS
FeS
1,7 .10-2
3,5.10-6
3,2 10-8
3,2 . 10-9
4,0 . 10-9
10-10
10-15
10-18
5.10-11
5.10-16
1,5 . 10-9 mol
3,0 . 10-9 mol
5,0 . 10-8 mol b
5,0 . 10-9 mol
0,9 . 10-9 mol
Diantara senyawa tersebut yang paling sukar larut adalah …
1
2
3
4
5