No student devices needed. Know more
30 questions
Perubahan zat yang menunjukkan reaksi oksidasi adalah ...
NaNO3 menjadi NaNO2
Cr2O72- menjadi CrO42-
Fe2O3 menjadi FeO
PbO2 menjadi Pb
Zn menjadi ZnO
Berdasarkan konsep pelepasan dan penggabungan oksigen,zat bergaris bawah berikut yang mengalami reaksi reduksi yaitu....
2Fe2O3(aq) + 3 C (s)→ 4Fe(s) + 3CO2(g)
CS2 (aq) + 3O2(g)→ CO2(g) + 2SO2(g)
CH4 (aq) + 202(g) → CO2(g) + 2H2O(l)
2KClO3 (aq)→ 2KCl(aq) + 3O2(g)
2H2(g) + O2 (g)→ 2H2O (l)
Pada reaksi :
H2S + 2H2O + 3Cl2 → SO2 + 6HCl
, spesi yang berperan sebagai oksidator adalah ....
Cl2
HCl
H2S
SO2
H2O
Perhatikan beberapa reaksi berikut :
1) 2Fe2O3(l)+ 2CO(g) → 4FeO(l) + 2CO2(g)
2) Ba(s) + 2H2O(l) → Ba(OH)2(aq) + H2(g)
3) MnO2(s) + 4HCl(aq) → MnCl2(aq) + 2H2O(l) + Cl2(g)
4) 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)
Pasangan atom bergaris bawah yang mengalami reaksi oksidasi ditunjukkan persamaan reaksi nomor…
1) dan 3)
1) dan 4)
2) dan 3)
2) dan 4)
3) dan 4)
Di antara rekasi-reaksi berikut, reaksi yang merupakan reaksi redoks adalah…..
AgCl(s) + 2NH3 (aq) → Ag(NH3)2Cl(aq)
OH- (aq) + Al(OH)3(s) → AlO-2(aq) + 2H2O (l)
Hg(NO3)2(aq) + Sn(s) →Hg(s) + Sn(NO3)2(aq)
AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O (l)
Bilangan oksidasi atom Br paling tinggi terdapat pada senyawa . . . .
AlBr3
MgBr2
HBrO4
Ca(BrO)2
Fe(BrO₂)₃
Perhatikan persamaan reaksi berikut !
KMnO4 (aq) +Kl(aq) + H2SO4(aq) → MnSO4 + l2(aq) + K2SO4(aq) + H2O(l)
Atom-atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi tersebut adalah ....
Mn dan H
Mn dan l
H dan O
O dan l
K dan l
Perubahan zat berikut yang melibatkan perpindahan electron sebanyak lima terdapat pada…
MnO42-→ Mn2+
MnO4-→ MnO2
MnO4-→ Mn2+
CrO42-→ Cr3+
IO3-→ I-
Atom C dalam Na2CO3 memiliki bilangan oksidasi sama dengan atom bergaris bawah pada senyawa…
K2S
V Cl3
Ti O2
Fe2O3
HNO3
Apabila gas klorin dialirkan ke dalam larutan NaOH panas akan terjadi treaksi sebagai berikut.
3Cl2(g) + 6OH-(aq) → 5Cl-(aq) + ClO3-(aq) + 3H2O(l)
Zat yang mengalamai reaksi autoredoks berikut perubahan bilangan oksidasinya adalah…
O dari bilangan oksidasi -5 menjadi -6 dan 0
O dari bilangan oksidasi -2 menjadi -3 dan 0
H dari bilangan oksidasi +1 menjadi 0 dan +2
Cl2 dari bilangan oksidasi 0 menjadi -1 dan +5
Cl2 dari bilangan oksidasi 0 menjadi -1 dan +7
Di antara senyawa yang digarisbawahi berikut, yang mengalami oksidasi adalah ...
2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe
SnCl₂ + 2HgCl₂ → SnCl₄ + 2Hg₂Cl₂
H₂S + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + S + 2HCl
MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
2CuSO₄ + 4KI → 2K₂SO₄ + I₂ + 2CuI
Reaksi oksidasi ion klorida oleh ion pemanganat sebagai berikut.
2MnO4-+10Cl-+16H+ → 2Mn2++5Cl2+8H2O
Pada reaksi tersebut bilangan oksidasi Mn berubah dari.....
+2 menjadi +4
+4 menjadi +2
+5 menjadi +2
+6 menjadi +2
+7 menjadi +2
Bilangan oksidasi atom Mn dalam MnO2, MnCl2 dan K2MnO4 secara berurutan yaitu......
+2, +4, dan +6
+2, +6, dan +7
+4, +2, dan +6
+4, +2, dan +7
+6, +4, dan +2
Perhatikan persamaan reaksi berikut !
3CuS + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 3S + 4H2O
Pernyataan yang tepat mengenai persamaan reaksi tersebut adalah…
CuS berperan sebagai oksidator, sedangkan HNO3 berperan sebagai reduktor
Atom N mengalami reduksi karena bilangan oksidasinya turun dari +5 menjadi +2
Bilangan oksidasi S berubah dari -2 menjadi 0 sehingga S mengalami reaksi reduksi.
HNO3 berperan sebagai oksidator karena bilang oksidasi N naik dari +2 menjadi +5
Atom S mengalami oksidasi dengan perubahan bilangan oksidasi dari 0 menjadi -2
Pasangan unsur bergaris bawah yang memiliki bilangan oksidasi +6 adalah…
H₂S dan SO₂
NH₃ dan NO₂
CuCl₂ dan NaClO
MnO2 dan K₂Mn₂O₇
K₂CrO₄ dan K₂Cr₂O₇
Perhatikan reaksi berikut :
1) Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2
2) 2KClO3 + 3S → 2KCl + 3SO2
3) KMnO4 + 5FeCl2 + 8HCl →
MnCl2 + 5FeCl3 + KCl + 4H2O
Zat-zat yang digaris bawahi pada reaksi tersebut secara berurutan bertindak sebagai...
Oksidator,oksidator,danreduktor
Reduktor,reduktor,dan oksidator
Oksidator,reduktor,dan reduktor
Reduktor,oksidator,dan oksidator
Oksidator,reduktor,dan oksidator
Pasangan hasil oksidasi dan hasil reduksi dalam reaksi :
Sr (s) + 2H2O (l) → Sr2+(aq) + 2OH-(aq) + H2(g)
yang tepat adalah....
Sr dan Sr2+
Sr dan H2O
Sr2+ dan H2
H2O dan Sr
H2 dan Sr2+
Bilangan oksidasi kromium yang sama terdapat pada pasangan senyawa....
Cr(OH)-4 dan Cr2O3
K2CrO4 dan Cr2O3
K2Cr2O7 dan Cr2O3
K2CrO4 dan Cr(OH)-4
K2Cr2O7 dan Cr2(OH)-4
Di antara beberapa reaksi berikut yang termasuk reaksi konsproporsionasi yaitu...
2N2 + 3O2 → 2N203
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
2H2S + SO2 → 2H2O + 3S
6ClO2 + 3H2O → 5HClO3 + HCl
Fe + 2AgNO3 → 2Ag + Fe(NO3)2
Pernyataan yang tepat mengenai persamaan reaksi :
2Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2
Adalah…
H2SO4 mengalami oksidasi
H2 berperan sebagai oksidator
Na tereduksi membentuk Na2SO4
Na2SO4 merupakan hasil oksidasi
H2SO4 teraoksidasi membentuk gas hydrogen
Disajikan reaksi redoks sebagai berikut. NaNO3+Mn2O3+Na2CO3→NaNO2+Na2MnO4+CO2
Zat yang berperan sebagai reduktor dalam reaksi tersebut adalah...
Na2CO3 karena bilangan oksidasi atom karbon mengalami penurunan
Mn2O3 karena bilangan oksidasi atom mangan mengalami kenaikan
NaNO3 karena bilangan oksidasi atom nitrogen mengalami kenaikan
NaNO3 karena bilangan oksidasi atom nitrogen mengalami penurunan
Mn2O3 karena bilangan oksidasi atom oksigen mengalami kenaikan
Perubahan bilangan oksidasi atom Sn pada reaksi
Sn + 4HNO3 → SnO2- + 4NO2 + 2H2O
adalah ....
1
2
3
4
5
Pasangan senyawa yang dapat mengalami reaksi autoredoks adalah..
NO dan HNO3
HNO2 dan NH3
HNO3 dan NO2
N2O4 dan HNO2
NH4OH dan NH4Cl
Bilangan oksidasi atom oksigen tertinggi terdapat pada senyawa...
Na2O
H2O2
CaO
OF2
O2
Unsur klor dalam senyawa dapat mempunyai bilangan oksidasi dari -1 hingga +7. Ion yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi diantara ion - ion : ClO- , ClO4- ,dan Cl- adalah .......
Cl-
ClO-
ClO4-
Cl- dan ClO4-
ClO- dan ClO4-
Disajikan reaksi redoks sebagai berikut.
Cl2 + IO3- +2OH-→ IO4- + 2Cl- + H2O
Hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi tersebut secara berurutan yaitu....
IO3- dan H2O
IO4- dan Cl-
OH- dan H2O
Cl2 dan IO3-
Cl- dan H2O
Disajikan beberapa reaksi berikut.
1) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
2) 2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O
3) 2S2O32- + I2 → S4O62- + 2I-
4) Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu
Pasangan reaksi redoks ditunjukan oleh nomor...
1 dan 2
1 dan 4
2 dan 3
2 dan 4
3 dan 4
Vanadium yang mempunyai bilangan oksidasi +2 terdapat pada senyawa…
VO2 dan VCO3
VCl3 dan VOSO4
VOSO4 dan VCO3
VCO3 dan K4V(CN)6
K4V(CN)6 dan VCO3
Pernyataan berikut yang benar adalah....
Oksidator adalah zat yang teroksidsi
Reaksi reduksi melibatkan pelepasan elektron
Reaksi redoks merupakan reaksi pengikatan oksigen
Reduktor adalah zat yang mengakibatkan zat lain tereduksi
Reaksi oksidasi melibatkan penurunan bilangan oksidasi
Pernyataan yang benar mengenai reaksi :
Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e-
adalah…
Tembaga direduksi menjadi Cu2+
Tembaga berperan sebagai oksidator
Tembaga melepaskan electron dari intinya
Bilangan oksidasi ion tembaga (II) adalah 0
Reaksi akan berlangsung jika ada zat lain yang menerima elektron
Explore all questions with a free account