9 questions
ค่าพลังงานก่อกัมมันต์ ของทั้ง 3 ปฏิกิริยานำมารวมกัน มีค่าเท่าใด
145 kJ/mol
150 kJ/mol
155 kJ/mol
160 kJ/mol
จงเปรียบเทียบอัตราเร็วของปฏิกิริยา A B และ C
A มีอัตราเร็วสูงกว่า C
C มีอัตราเร็วกว่า B
อัตราเร็วของ A และ B เท่ากัน
B มีอัตราเร็วสูงกว่า A
ปฏิกิริยาไหนเกิดง่ายสุด
A
B
C
B และ A
ปฏิกิริยาเคมีจะเกิดขึ้นได้ ก็ต่อเมื่ออนุภาคของสารตั้งต้นจะต้องมีการเคลื่อนที่ชนกันก่อน จากคำกล่าวข้างต้น เป็นคำกล่าวที่เกี่ยวข้องกับข้อใด
ทฤษฎีสารเชิงซ้อนที่ถูกกระตุ้น หรือทฤษฎีสภาวะแทรนซิชัน
ทฤษฎีการชน
พลังงานก่อกัมมันต์
กฎอัตรา
พลังงานก่อกัมมันต์ของ A มีค่ามากกว่า C เท่าใด
50 kJ
100 kJ
150 kJ
200 kJ
2 NO → N2O2 fast -- (1)
N2O2 + H2 → N2O + H2O slow -- (2)
N2O + H2 → N2 + H2O fast -- (3)
สารมัธยันตร์ คือ
N2O2
NO
H2
H2O
2 NO → N2O2 fast -- (1)
N2O2 + H2 → N2O + H2O slow -- (2)
N2O + H2 → N2 + H2O fast -- (3)
ขั้นตอนกำหนดอัตราเร็ว (rate determining step) คือ
1
2
3
1 และ 3
ช่วยเพิ่ม rate ของปฏิกิริยา โดยไม่เข้าร่วมในปฏิกิริยาและปริมาณของสารไม่ลดลง
พลังงานก่อกัมมันต์
ตัวหน่วง
สารมัธยันตร์
ตัวเร่ง
2 NO → N2O2 fast -- (1)
N2O2 + H2 → N2O + H2O slow -- (2)
N2O + H2 → N2 + H2O fast -- (3)
จำนวน molecularity ของขั้นตอนกำหนดอัตราเร็ว คือ
1
2
3
0